Защита деталей приборов от коррозии — страница 6

  • Просмотров 7852
  • Скачиваний 262
  • Размер файла 38
    Кб

для обычной температуры металлы можно разделить на пять групп. Группа I – благородные металлы и в известной степени Ti, на коррозию которых pH не оказывает влияния. В эту группу входят Pt, Au, Ag и др. Группа II – атмосферные металлы, достаточно устойчивые в нейтральной среде, но неустойчивые в кислых и щелочных средах. К ним относятся Zn, Al, Pb, Sn. Группа III – металлы, полностью устойчивые в кислых и нейтральных средах, но сильно

корродирующие в щелочных средах. Такими металлами являются Mo, W и Та. Группа IV – металлы, которые слабо корродируют в нейтральной и щелочной средах, но скорость их коррозии повышается в сильнокислых средах. В эту группу входят Ni, Co, Cd. Группа V – металлы, неустойчивые в кислых средах и умеренно корродирующие в нейтральной области; в щелочной области их устойчивость повышается, достигая максимума при pH 12 – 14. к этой группе относятся

Mn, Mg, Cr, Cu и Fe. Коррозия железа при pH выше 14 резка ускоряется вследствие образования растворимого HFeO2- . Влияние состава и концентрации нейтральных растворов солей. В нейтральных средах коррозия протекает преимущественно с кислородной деполяризацией. Степень влияния нейтральных растворов солей на скорость коррозии зависит от свойств образующихся продуктов коррозии. Труднорастворимые соединения экранируют поверхность

металла, в результате чего скорость коррозии уменьшается. Нитраты, хлориды, а зачастую и сульфаты образуют с металлами растворимые соединения, которые не экранируют поверхность металла, что способствует повышению скорости коррозии. Активизирующее действие растет в ряду: иодиды, бромиды, хлориды, фториды. Влияние солей, склонных к гидролизу, таких, как хлорид алюминия и ацетат натрия, зависит от того, насколько изменился pH среды

после гидролиза. При повышении концентрации нейтральных солей до определенных значений обычно увеличивается и скорость коррозии вследствие повышения электропроводности раствора, а в случае хлоридов – также из-за активирующего влияния ионов хлора. При дальнейшем увеличении концентрации растворимость кислорода, участвующего в катодной реакции, падает и скорость коррозии уменьшается. Влияние кислорода. Скорость коррозии

металлов в нейтральных растворах существенно зависит от концентрации растворенного в коррозионной среде кислорода, который обеспечивает протекание катодной реакции. В большинстве случаев кислород поступает из атмосферы, и скорость коррозии в соответствии с механизмом диффузионной кинетики электрохимического процесса прямо пропорциональна его концентрации. Линейная зависимость наблюдается до тех пор, пока не будет