Йод

  • Просмотров 1984
  • Скачиваний 512
  • Размер файла 780
    Кб

Департамент образования города Москвы Педагогический колледж №9 «Арбат» Йод. Выполнила Студентка: Фролова Анна 22гр. Москва 2005 год. Содержание. 1.Название элемента. 2.Характеристика химического элемента. 3.Физические и химические свойства. 4.Получение. 5.Применение. Иод (лат. Iodum), I, химический элемент VII группы периодической системы Менделеева, относится к галогенам (в литературе встречается также символ J); атомный номер 53,

атомная масса 126,9045; кристаллы черно-серого цвета с металлическим блеском. Природный И. состоит из одного стабильного изотопа с массовым числом 127. И. открыл в 1811 французский химик Б. Куртуа. Нагревая маточный рассол золы морских водорослей с концентрированной серной кислотой, он наблюдал выделение фиолетового пара (отсюда назв. И. - от греч. iódes, ioeidés - похожий цветом на фиалку, фиолетовый), который конденсировался в виде

тёмных блестящих пластинчатых кристаллов. В 1813-1814 французский химик Ж. Л. Гей-Люссак и английский химик Г. Дэви доказали элементарную природу Иода. Иод реагирует с фтором, при нагревании – с водородом, кремнием, многими неметаллами, в присутствии влаги – с металлами. В воде частично гидролизируется. Физические и химические свойства. Плотность И. 4,94 г/см3, tпл 113,5 °C, tкип 184,35 ?C. Молекула жидкого и газообразного И. состоит из двух

атомов (I2). Заметная диссоциация наблюдается выше 700°C, а также при действии света. Уже при обычной температуре И. испаряется, образуя резко пахнущий фиолетовый пар. При слабом нагревании И. возгоняется, оседая в виде блестящих тонких пластинок; этот процесс служит для очистки И. в лабораториях и в промышленности. И. плохо растворим в воде (0,33 г/л при 25 °C), хорошо - в сероуглероде и органических растворителях (бензоле, спирте и др.), а

также в водных растворах иодидов. Конфигурация внешних электронов атома И. 52s 55p.В соответствии с этим И. проявляет в соединениях переменную валентность (степень окисления): - 1 , + 1 , + 3 , + 5 и + 7 . Химически И. довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем хлор и бром. С металлами И. при лёгком нагревании энергично взаимодействует, образуя иодиды (Hg + I2 = HgI2). С водородом И. реагирует только при нагревании и не полностью, образуя иодистый