Высоко-молекулярные соединения — страница 2

  • Просмотров 2626
  • Скачиваний 277
  • Размер файла 18
    Кб

обычных низкомолекулярных растворенных в-в. наличия заряда у част Доказательством наличия заряда у частицы ВМС явл. ее поведение при электрофорезе: заряженная частица, присутствующая в растворе, в частности микромолекула, под действием электрических сил движется к электроду противоположного знака. Для белков между зарядом молекул и электрофоретической подвижностью существует прямая пропорциональная зависимость в широком

интервале рН. Значение рН, при котором электрофоретическая подвижность белка равна нулю, называется изоэлектрической точкой. В кислой среде, когда в результате избытка водородных ионов подавлена ионизация карбоксильных групп, молекула белка ведет себя как основание, приобретает положительный заряд и при электрофорезе движется к катоду. В щелочной среде, наоборот, подавлена ионизация аминогрупп, и молекула белка ведет себя

как кислота и при электрофорезе передвигается к аноду. В изоэлектрическом состоянии с-ва растворов белков резко меняется: при этом они имеют, наименьшую вязкость, плохую растворимость. При значении рН, близком к изоэлектрической точки, разноименно заряженное группы -NH3+ и COO- притягиваются друг к другу и нить закручивается в спираль. Молекулы ВМС в развернутом состоянии придают растворам более высокую вязкость, чем молекулы ВМС,

свернутые в спираль или клубок. . Вязкость. Вязкость растворов, обычно выше вязкости растворов низкомолекулярных соединений и коллойдных растворов тех же концентраций. Высокую вязкость растворов ВМС объясняли большой сольватацией макромолекул. А. В. Думанский поэтому ввел уравнение Эйнштейна поправку, учитывающую сольватацию где j - доля объема суспендированных частиц в единице объема суспензии V - сольватный объем частиц

дисперсной фазы. Основной причиной отклонения вязкости растворов ВМС является взаимодействие вытянутых и гибких макромолекул, часто образующих структированные системы (ассоциаты). Ассоциаты сильно увеличивают вязкость растворов. Вязкость растворов ВМС сложным образом связано с формой макромолекул и характером межмолекулярных взаимодействий. При исследовании растворов ВМС часто используют значение характеристической

вязкости обозначаемой через [h] Удельная вязкость связана с относительной вязкостью выражением. Общая формула модифицированного уравнения Штаудингера Где К и а – эмпирические константы М – молекулярная масса. Осмотическое давление растворов ВМС. Согласно уравнению Вант – Гоффа осмотическое давление растворов увеличивается прямо пропорционально концентрации. Для ВМС эксперимент показывает, что осмотическое давление