Выделение химических реагентов из аммиачного варочного раствора в процессе производства целлюлозы — страница 7

и позволяют получать газ на выходе из печи концентрацией 16–18 % SO2, против 13–14 % для стационарных печей. Производительность их достигает 150 т/сут. Материальные балансы, конструкция оборудования и расчеты приведены в [24]. Для получения чистой сырой сульфитной кислоты сернистый ангидрид очищают от серного ангидрида, используя более высокую растворимость последнего в горячей воде, и охлаждают SO2 до 30–35 °С. Для

очистки и охлаждения газа после печей применяют работающие последовательно полый и насадочный аппараты, называемые скрубберами, или полый скруббер и газопромыватель барботажного типа. В табл. 15.2.2 приведены данные, характеризующие работу скрубберов в зависимости от температуры промывной воды. Подготовка абсорбентов SO2 и приготовление сырой кислоты В случае применения магниевого основания SO2 из печных газов

поглощается суспензией MgСО3 в воде, так как кусковой и молотый углекислый магний (магнезит) очень медленно растворяется в сернистой кислоте. При использовании в качестве магниевого основания брусита (природный минерал, по химическому составу соответствующий кристаллическому гидроксиду магния) последний загружается в башни (турмы) в виде кусков. При получении растворов на аммониевом основании SO2

поглощается аммиачной водой, которая разбавляется до нужной концентрации непосредственно в поглотительном аппарате. Растворы с натриевым основанием получаются при поглощении SO2 раствором кальцинированной соды, приготовляемым перед подачей его в поглотительную установку (абсорбер). Приготовление сырой кислоты на кальциевом основании на сульфитцеллюлозных предприятиях России практически не применяется. Для

приготовления растворов SO2 и бисульфитов магния, аммония и натрия, а также моносульфита натрия применяют абсорберы с инертной насадкой и аппараты барботажного типа. При приготовлении варочных растворов происходят следующие реакции. Растворы на магниевом основании: Mg (OH)2 + SO2 = MgSO3 + H2O MgSO3 + H2SO3 = Mg (HSO3)2 Растворы на аммониевом основании: 2NН4OH + SO2 = (NH4)2SO3 + H2O (NH4)2SO3 + H2SO3 = 2NH4HSO3 Растворы на натриевом основании: 2Na2CO3 + H2SO3 = Na2SO3 + 2NaHCO3 Na2СO3 + H2SO3 =

2NaHSO3 Растворение 1 % свободного SO2 повышает температуру получаемой сырой кислоты на 1 °С. Растворение 1 % связанного (в виде бисульфита) SO2 повышает температуру сырой кислоты в зависимости от применяемых реагирующих веществ следующим образом, °С: MgO на 13,0; Mg(OH)2 на 11,9; NH4OH на 6,3; Na2CO3 на 6,7. Расход сырой кислоты колеблется в широких пределах и составляет, м3 /1 т воздушно-сухой целлюлозы: при выработке жесткой