Учения о составе вещества. Процесс фотосинтеза. Влияние солнечной активности на биосферу — страница 7

элемента. Молекулы сложных веществ образованы из разных атомов. К. Бертолле утверждал возможность существования индивидуальных химических соединений переменного состава с непрерывным изменением. Так, интерметаллические соединения, состоящие из 2 металлов: цинк-сурьма, магний-серебро и др. образуют соединения, как с постоянным, так и с переменным составом. Н.С. Курнаков первые из них назвал дальтонидами в честь Ж. Дальтона, а

вторые – бертоллидами в честь К. Бертолле. 5. Докажите, что при смешении двух одинаковых количеств воды с различной температурой энтропия системы возрастает Если обозначить энтропию через S, то что и соответствует первой части второго начала по Зоммерфельду. Можно подставить выражение для энтропии в уравнение первого начала термодинамики: dU = T × dS – dU. Эта формула известна в литературе как соотношение Гиббса. Это

фундаментальное уравнение объединяет первое и второе начала термодинамики и определяет, по существу, всю равновесную термодинамику. Второе начало устанавливает определенное направление течения процессов в природе, то есть «стрелу времени». Наиболее глубоко смысл энтропии вскрывается при статической оценке энтропии. В соответствии с принципом Больцмана энтропия связана с вероятностью состояния системы известным

соотношением S = K × LnW, где W – термодинамическая вероятность, а К – постоянная Больцмана. Под термодинамической вероятностью, или статическим весом, понимается число различных распределений частиц по координатам и скоростям, соответствующих данному термодинамическому состоянию. При любом процессе, который протекает в изолированной системе и переводит ее из состояния 1 в состояние 2, изменение ΔW термодинамической вероятности

положительно или равно нулю: ΔW = W2– W1≥ 0 В случае обратимого процесса ΔW = 0, то есть термодинамическая вероятность, постоянна. Если происходит необратимый процесс, то ΔW > 0 и W возрастает. Это означает, что необратимый процесс переводит систему из менее вероятного состояния в более вероятное. Второе начало термодинамики является статистическим законом, оно описывает закономерности хаотического движения большого числа частиц,

составляющих замкнутую систему, то есть энтропия характеризует меру беспорядочности, хаотичности частиц в системе. Р. Клаузиус определил второе начало термодинамики так: невозможен круговой процесс, единственным результатом которого является передача теплоты от менее нагретого тела к более нагретому (1850). В связи с этой формулировкой в середине XIX в. была определена проблема так называемой тепловой смерти Вселенной.