Твердофазный синтез перрената калия — страница 3

  • Просмотров 4176
  • Скачиваний 387
  • Размер файла 32
    Кб

металлический рений получают восстановлением водородом перренатов, чаще всего перрената аммония : 2 NH4ReO4 + 7 H2 = 2 Re + 8 H2O + 2 NH3 Возможно также получение металлического рения электролизом перрената калия в сернокислом растворе, а также путем термической диссоциации Re3Cl9 на вольфрамовой нити и др. Рений образует большое число комплексных соединений. Например, галогенидные комплексные соединения шести-, пяти-, четырех- и

трехвалентного рения обладают различной устойчивостью на воздухе и в водных растворах. Устойчивость комплексных соединений рения в различных валентных состояниях повышается в присутствии неорганических и органических лигандов, стабилизирующих соответствующие валентные состояния. Применение металлического Re обусловлено его тугоплавкостью, высокой температурой кипения, механической прочностью и химической инертностью

по отношению к некоторым газам. Все это делает Re ценным материалом электроники и электротехники. Мелкодисперсный Re используют в качестве катализатора гидрирования (этилена и нефти). Ценность ренийсодержащих катализаторов усугубляется их неотравляемостью в присутствии серы. Многие сплавы Re (с Rt, Pd, Rh, Ir, Mo, Ta, W, Co и др.) отличаются жаропрочностью, кислотоустойчивостью, используются, в частности, для изготовления

высокотемпературных термопар. [2] Рений находит применение в виде сплава с вольфрамом для изготовления нитей в импульсных лампах-“вспышках”, но его сплавы очень неустойчивы по отношению к кислороду; очень ценная Pt-Re термопара требует работы в атмосфере инертного газа. [3] Осаждением металлического рения получают зеркала с большой отражательной способностью. Из металлического рения и его сплавов изготавливают контакты мощных

электрических переключателей. Благодаря пониженной летучести, хорошей электропроводности, превосходной термоэлектронной эмиссии металлический рений используют для изготовления различных электродов в электронных рентгеновских трубках и радиолампах. Из сплавов платиновых металлов с рением делают ювелирные изделия. [10] 2.2 Соединения рения. С.О. +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 Оксиды Re2O ReO [Re2O3] черный ReO2 коричневый [Re2O5] голубой ReO3 красный Re2O7

желтый Re2O8 белый Гидро-ксид ? ? Re2O3*nH2O осн. Re(OH)4 амф. - [H2ReO4] кисл. [HReO4] кисл. Оксога- Логениды ReOF3 черный ReOF4, ReOBr4 голубые ReOCl4 зел-корич ReO3F желтый ReO3Cl ReO3Br ReOF5 ReO2F3 Соли ? ReI2 ReCl3, Re3Cl9, Re3Br9, Re3I9 ReF4, Na2ReO3 Рениты, ReF4, ReCl4, ReBr4, ReI4 Na4Re2O7 гипоре-ниты ReF5, ReCl5, ReBr5 BaReO4 ренаты KReO3 гипоренаты ReF6, ReCl6 KReO4 перре-наты K3ReO5 мезо-перренаты ReF7 Окисл.-восст. Св-ва ? ? Слабо выраженные окислительные свойства 2.2.1 Оксиды рения. 2.2.1.1 Re2O8 Пероксид рения белый. Получается при