Свойства времени и химические процессы в природе — страница 5

  • Просмотров 560
  • Скачиваний 12
  • Размер файла 2593
    Кб

противоположности, а как взаимно дополняющие друг друга положения. Вопрос 2. (Кл. соед.). Напишите процессы диссоциации электролитов LiOH + HNO3=. Определите рН и проводимость раствора образовавшегося электролита при концентрации основания 0.001 М и кислоты 1·10-5 М (соотношение объёмов кислоты и основания принять равным 1 к 1) Сольватные радиусы при этом принять следующие: , (однозарядный положительный ион), (двухзарядный положительный

ион), (трёхзарядный положительный ион), (однозарядный отрицательный ион), (двухзарядный отрицательный ион), (трёхзарядный отрицательный ион). Решение Схема диссоциации электролита по 1-й ступени имеет следующий вид: гидроксид ион лития гидроко-группа При константе диссоциации 1 ст. равновесная концентрация ионов будет равна , где – равновесная концентрация электролита после 1 ст.; – равновесные концентрации ионов после 1 ст.

Равновесные концентрации ионов после преобразования данного уравнения будут равны: И после подстановки величин, концентрации ионов будет . Тогда концентрация ионов водорода составит , pH=-lg[(H+)1ст]=-lg[5,00·10-13])=12,3 > 7, что указывает на основность среды. Проводимость электролита LiOH по первой ступени будет равна Диссоциация кислоты по 1 ступени азотная нитрат-ион ион кислота водорода При константе диссоциации 1 ст. равновесная

концентрация ионов будет равна , где – равновесная концентрация электролита после 1 ст.; – равновесные концентрации ионов после 1 ст. Равновесные концентрации ионов после преобразования данного уравнения, будут равны: И после подстановки величин, концентрации ионов составят . Тогда pH среды будет равна pH=-lg[(H+)1ст]=-lg[3,00·10-3]=2,52 < 7, что указывает на кислотность среды. Проводимость электролита HNO3 по первой ступени будет равна

Суммарная проводимость электролита будет равна проводимости электролита по первой ступени При взаимодействии данных электролитов при заданных концентрациях; ([LiOH]=1·10-3 и [HNO3]=1·10-5 и при соотношении объёмов Vосн =1 к Vкис = 1) суммарная величина рН будет равна: если [H+]суммарная < [OH–]суммарная, то , а если [H+]суммарная > [OH–]суммарная, то наоборот Так как суммарная концентрация гидроксид-ионов [OH-]суммарная=5,00∙10-13 Меньше суммарной

концентрации водородных ионов [H+]суммарная=3,00∙10-3, То есть [H+]суммарная=3,00∙10-3>[OH-]суммарная=5,00∙10-13 что указывает на наличие избытка ионов [Н+] – среда кислая, В этом случае возможно образование кислой соли: LiNO3образовавшейся по схеме – . Константа равновесия продукта (образованной соли) равна Суммарная проводимость данного раствора (с учётом образования соли) будет равна: Вопрос 3. Пользуясь периодической системой элементов Д.И.