Свойства некоторых веществ в свете теории электролитической диссоциации

  • Просмотров 1075
  • Скачиваний 223
  • Размер файла 7
    Кб

Вещество С чем реагирует Что образуется Уравнение реакции Растворимое основание (Щёлочь) Кислота соль + вода 2KOH + H2SO4 ® K2SO4 + 2H2O 2K+ +2 OH - + 2H+ + SO42- ® 2K+ + SO42- + 2H2O 2OH - + 2H+ ® 2H2O Реакция идёт до конца, так как образовалась вода Соль нов. соль+ нов. основание 2NaOH + ZnCl2 ®2NaCl + Zn(OH)2 2Na+ + 2OH - + Zn2+ + 2Cl - « 2Na+ + 2Cl - + Zn2+ + 2OH - Реакция обратимая Нерастворимоеоснование Кислота соль + вода Ba(OH)2 +H2SO4 ® BaSO4 + 2H2O Ba(OH)2 + 2H + + SO42- ® Ba2+ + SO42- + H2O Ba(OH)2 + 2H+ ® Ba2++ 2H2O Реакция идёт до

конца, так как образовалась вода Кислота Металл (кроме HNO3) соль+водорд 3H3+1SO4 + 2Al0 ® Al2+3 (SO4)3 + 3H30 2H+1 +2e ® H20 3H 3 окислитель Al0 -3e ® Al+3 2Al 2 востановитель Основание соль + вода HCl+ NaOH ®NaCl + H3O H+ + Cl - + Na+ + OH - ® Na+ + Cl - +H3O H+ + OH - ®H2O Реакция идёт до конца, так как образовалась вода Соль нов. соль+ нов. кислота 2H3PO4+ 3Na2SiO3 ® 3H2SiO3 + 2Na3PO4 6H+ + 2PO43- + 6Na+ + 3SiO32- « 6H+ + 3SiO32- + 6Na+ + 2PO43- Реакция обратимая Соль Металл ( кроме Li, Na, K, Ba) новая соль + новый металл Mg+2Cl2 + Zn0 ® Mg0 + Zn+2Cl2 Mg+2 +2e ®

Mg0 2Mg 1Окислитель Zn0 -2e ® Zn+2 2Zn 1Восстановитель кислота новая соль + новая кислота H2S + Na2SiO3 ® H2SiO3 + Na2S 2H+ + S2- + 2Na+ + SiO32- « 2H++ SiO32- + 2Na+ + S2- Реакция обратимая соль новая соль + новая соль 2Ag NO3+ MgCl2® 2AgCl ¯+ Mg(NO3)2 2Ag+ + NO3 - + Mg2+ + 2Cl - ® 2AgCl¯ + Mg2+ +NO32- 2Ag+ + 2Cl - ® 2AgCl¯ Реакция идёт до конца, та как образовался осадок (2AgCl) основание нов. соль+ нов. основание 2KOH + BaCl2 ®2KCl + Ba(OH)2 2K+ + 2OH - + Ba2+ + 2Cl - « 2K+ + 2Cl- + Ba2+ + 2OH - Реакция обратимая Работа ученика 9 класса “Б” средней

школы № 186 Шелудякова Алексея Новосибирск. 2001г.