Свойства газов — страница 13

  • Просмотров 10252
  • Скачиваний 547
  • Размер файла 70
    Кб

объемах V, относятся как плотности их: (11) обозначив числа молекул первого и второго газов, за­ключенных в объеме V, буквами N1 и N2, можем написать, что общая масса газа равна массе одной его молекулы, умно­женной на число молекул: М1=т1N1 и М2=т2N2 поэтому Сопоставляя этот результат с формулой , найдем, что N1=N2. Итак, при одинаковых, давлении и температуре равные объемы различных газов содержат одинаковые числа молекул. Этот закон был

открыт итальянским химиком Амедео Авогадро (1776—1856) на основании химических исследований. Он относится к газам, сжатым не очень сильно (напри­мер, к газам под атмосферным давлением). В случае сильно сжатых газов считать его справедливым нельзя. Закон Авогадро означает, что давление газа при опреде­ленной температуре зависит только от числа молекул в еди­нице объёма газа, но не зависит от того, какие это молеку­лы тяжелые или

легкие. Уяснив это, легко понять суть закона Дальтона. Согласно закону Бойля — Мариотта, если мы увеличиваем плотность газа, т. е. добавляем в определен­ный объем некоторое число молекул этого газа, мы увеличи­ваем давление газа. Но согласно закону Авогадро, такое же повышение давления должно быть получено, если мы вместо добавления молекул первого газа добавим такое же число молекул другого газа. Именно в этом и состоит закон

Даль­тона, который утверждает, что можно увеличить давление газа, добавляя в тот же объем молекулы другого газа, и если число добавленных молекул то же, что и в первом случае, то получится то же самое увеличение давления. Ясно, что закон Дальтона является прямым следствием закона Авогадро. Грамм-молекула. Число Авогадро. Число, даю­щее отношение масс двух молекул, указывает в то же время и отношение масс двух порций вещества,

содержащих оди­наковые числа молекул. Поэтому 2 г водорода (молекуляр­ный вес На равен 2), 32 г кислорода (молекулярный вес Од равен 32) и 55,8 г железа (его молекулярный вес совпадает с атомным, равным 55,8) и т. д. содержат одно и то же число молекул. Количество вещества, содержащее число граммов, рав­ное его молекулярному весу, называется грамм-молекулой или молем. Из сказанного вытекает, что моли разных веществ со­держат одно и то же

число молекул. Поэтому часто оказы­вается удобным пользоваться молем как особой единицей, содержащей разное число граммов для различных веществ, но одинаковое число молекул. Число молекул в одном моле вещества, получившее наз­вание числа Авогадро, является важной физической вели­чиной. Для определения числа Авогадро были сделаны мно­гочисленные и разнообразные исследования. Они относятся к броуновскому движению, к