Строение веществ. Систематика химических элементов

  • Просмотров 201
  • Скачиваний 12
  • Размер файла 157
    Кб

Строение веществ. Систематика химических элементов С.Ю. Елисеев, А.В. Врублевский Основные химические понятия и законы. Строение атома. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Химия – наука, изучающая свойства и превращения веществ, сопровождающиеся изменением их состава и строения. Вещество – это конкретный вид материи, обладающий определенными физическими и химическими свойствами, состав которого

может быть выражен химической формулой. Химической реакцией называется процесс превращения одних веществ в другие. Способность вещества участвовать в тех или иных химических реакциях характеризует его химические свойства. Простое вещество состоит из атомов одного и того же химического элемента. Химические соединения состоят из атомов нескольких элементов. Атомно – молекулярное учение Атомы – мельчайшие химические

частицы, являющиеся пределом химического разложения любого вещества. Химический элемент представляет собой вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра. Другими словами, атом – это наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства. В настоящее время известно 117 химических элементов, из которых 92 встречаются в природе. Абсолютное большинство различных веществ состоит из молекул.

Молекула – наименьшая частица вещества, способная существовать самостоятельно и сохраняющая его основные химические свойства. Массы атомов химических элементов чрезвычайно малы: ~ 10-27 – 10-25 кг. В химии пользуются относительными значениями масс атомов (Ar, где r – «относительный», от англ. relative). Относительная атомная масса – это масса атома, выраженная в атомных единицах массы. За атомную единицу массы принята 1/12 часть массы

атома нуклида : 1 а.е.м. = . Относительная атомная масса – величина безразмерная. Соответственно, относительная молекулярная масса Mr вещества – это масса его молекулы, выраженная в а.е.м. Единицей измерения количества вещества (n) является моль. Моль – количество вещества, содержащее столько структурных элементарных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов и т.д.), сколько содержится атомов в 0,012 кг изотопа углерода 12С. Число