Спирты (алкоголи) — страница 4
только по водороду гидроксильной группы, или протекать с участием всей группы. Реакции гидроксильного водорода. 1. Взаимодействие спиртов со щелочными металлами (образование алкоголятов). Спирты, как известно, обладают чрезвычайно слабыми кислотными. Однако атом водорода гидроксильной группы, обладая некоторой подвижностью, способен обмениваться в реакциях замещения на активные металлы: 2C2H6OH + 2Na 2C2H6ONa + H2 этилат натрия Образующиеся продукты называют алкоголятами (от названия спиртов — алкоголи). Алкоголяты метилового спирта называются метилатами, а этилового — этилатами и т.д. Алкоголяты — твердые, неустойчивые вещества, легко подвергающиеся гидролизу: C2H6ONa + H2O C2H6OH + NaOH Алкоголяты щелочных металлов обладают более сильными основными свойствами, чем гидроксиды щелочных металлов. 2. Образование простых эфиров. Взаимодействием алкоголятов с галогеналкилами можно получить простые эфиры: C2H6—ONa + I—C2H6 C2H6—O—C2H6 + NaI диэтиловый эфир 3. Образование сложных эфиров (реакция этерификации). При реакции спиртов с кислотами (органическими или неорганическими) получаются соединения, которые называют сложными эфирами. Такая реакция получила название реакции этерификации (от лат. aether — эфир). Если во взаимодействие со спиртом вводят органические (карбоновые) кислоты, то в качестве катализатора используют сильные минеральные кислоты: O O // H+ // H3C—С—OH + HO—C2H5 H3C—C—O—C2H5 + H2O уксусная этиловый эфир кислота уксусной кислоты (этилацетат) Реакции гидроксила. 1. Замещение гидроксильной группы на галоген (образование галогенопроизводного): C2H6OH + HCl C2H6Cl + H2O Такая реакция обратима, но можно равновесие сдвинуть вправо, если ее проводить в присутствии водоотнимающих средств (например, H2SO4(конц.), ZnCl2 и др.). Замещение гидроксильной группы на галоген происходит также при взаимодействии спирта с PCl5. 2. Дегидратация спиртов (отщепление воды). Реакция дегидратации может быть внутримолекулярной и межмолекулярной. При внутримолекулярной дегидратации образуются алкеновые углеводороды: H+ CH2—CH2 H2C==CH2 + H2O | | t этилен H OH Легче дегидратируются третичные, затем вторичные и, наконец, первичные спирты. Межмолекулярная дегидратация приводит к образованию простых эфиров: H+ C2H5—OH + HO—C2H5 C2H5—O—C2H5 + H2O t диэтиловый эфир В этих реакциях в качестве водоотнимающих средств используют Н2SO4 (конц.). Окисление спиртов. Предельные спирты, в отличие от алканов, легко окисляются. Главный "виновник" этого — гидроксильная группа. При окислении первичных спиртов образуются альдегиды, а при окислении вторичных — кетоны: В качестве окислителей используют К2Сr2О7 + H2SO4 или KMnO4 + H2SO4.
Похожие работы
- Доклады
- Рефераты
- Рефераты
- Рефераты
- Контрольные