Спирты (алкоголи) — страница 3

  • Просмотров 236
  • Скачиваний 11
  • Размер файла 25
    Кб

Реакцию проводят, нагревая галогеналкилы с водой или водным раствором щелочей: C2H6Cl + H2O  C2H6OH + HC 3. Получение метанола из синтез-газа. Процесс идет при 220—300 °С и сравнительно невысоком давлении с использованием катализатора из оксидов меди и цинка: кат. CO + 2H2  CH3OH Из синтез-газа можно получать и другие спирты. 4. Восстановление альдегидов и кетонов. При восстановлении альдегидов образуются первичные, а при восстановлении кетонов

— вторичные: O // 2H H3C—C  H3C—CH2OH \ H уксусный этиловый альдегид спирт 2H H3C—CO—CH3  H3C—CH—CH3 | OH ацетон изопропиловый спирт 5. Спиртовое брожение (расщепление) моносахаридов C6H12O6 под влиянием ферментов: зимаза C6H12O6 — C2H6OH + 2CO2 Физические и химические свойства Физические свойства. Физические свойства некоторых одноатомных спиртов приведены в таблице. Таблица 1. Физические свойства некоторых одноатомиых спиртов Название спиртов

Формула tкип,°C tпл,°C d204 Метиловый (метанол) СН3ОН 64,7 -97,8 0,7930 Этиловый (этанол) C2H5OH 78,3 -117,3 0,7900 Пропиловый (пропанол-1) н-С3Н7ОН 97,2 -127 0,8040 Изопропиловый (пропанол-2) СH3СН(ОН)СН3 82,2 -88 0,7850 Бутиловый (бутанол-1) н-C4H9OH 117,7 -79,9 0,8090 втop-Бутиловый (бутанол-2) СH3СН2СН(ОН)СН3 100 -89 0,8080 Изобутиловый (2-метилпропанол-1) СН3СН(СН3)СН2OН 108,4 -108 0,8010 трет-Бутиловый (2-метилпропанол-2) (СН3)3СОН 83 +25 0,7880 Амиловый (пентанол-1) C5H11OH 138 -78,2 0,8140 Гексиловый (гексанол-1) C6H13OH 157,2 -51,6

0,8190 Гептиловый (гептанол-1) C7H15OH 176,3 -34,1 0,8220 Октиловый (октанол-1) C8H17OH 195,0 -16,3 0,8240 Нониловый (нонанол-1) C9H19OH 213,5 -5,0 0,8270 Дециловый (деканол-1) C10H21OH 231,0 +6,0 0,8290 Предельные одноатомные спирты от C1 до C12 — жидкости. Высшие спирты — мазеобразные вещества, от C21 и выше — твердые вещества. Все спирты легче воды (плотность ниже единицы). Температура кипения спиртов нормального строения повышается с увеличением молекулярной массы. Спирты

нормального строения кипят при более высокой температуре, чем спирты с изостроением. В воде хорошо растворяются метиловый, этиловый и пропиловый спирты. С увеличением молекулярной массы растворимость спиртов снижается. Низшие спирты легче воспламеняются и горят бесцветным пламенем. Спирты с большой молекулярной массой коптят при горении. Температура кипения спиртов выше, чем галогеналкилов и углеводородов с тем же числом

углеродных атомов. Это объясняется тем, что молекулы спирта, как и воды, являются ассоциированными жидкостями за счет водородных связей, возникающих между молекулами: . . . : H—O : . . . H—O : . . . H—O : . . . | | | R R R Водородная связь оказывает большое влияние на физические свойства спиртов. Химические свойства. Основные химические свойства спиртов определяются реакционноспособной гидроксильной группой. Химические реакции могут идти или