Спирты, 1999 г. — страница 7

  • Просмотров 5142
  • Скачиваний 434
  • Размер файла 17
    Кб

растворы  неизменяют  окраску  индикаторов . Положение степени  дисоциации спиртов  по сравнению с  водой  можно обьяснить  влиянием  углеводородного  радикала : смещение  радикалом электронной  плотности  связи . 6 –0  в  сторону  атома  кислород  ведёт к  увиличению  на  последнем  частичного  отрицательного  заряда  вседствии  чего  он  прочнее 

удерживает  атом  водорода . Можно  повысить  стпень , если  в  молекулу  ввести  заместитель притягивающий  к  себе  электроны  химической  связи . Так , степнь  дисоциации если 2 –хлорэтанола ClCu2 –CH4OH  возрастает  в несколько раз  по  сравнению  с  этанолом  (этиловым  спиртом) . У  спиртов  может  вступать не  только  гидроксильный  атом  водорода , но 

и  вся  гидроксильная  группа . Если  в  колбе  с  присоеденённым  к  ней  холодильником  нагревать  этиловый  спирт  с  галогеноводородной кислотой , например  с  бромоводородной  (для  образования бромоводорода  берут  смесь  бромида  калия  или  бромида  натрия  с серной  кислотой) , то  через  некоторое  время  можно  заметить , что  в пробирке 

под  слоем  воды  собирается  тяжёлая  жидкость–броэтан .   С2Н5ОН+НBr–С2Н5Br+H4O   Эта  реакция  тоже  идёт с ионым расщиплением ковалентной связи  С-О     Она  напоминает  нам  реакцию  оснований  и  этилового  спирта  ,  образуется  бромистан . При нагревании с концентрированной кислотой в качестве католизатора спирты  легко  дигидратируются , т.е.  отщепляет  воду

. Из  этилового спирта  при  этом  образуется  этилен .                                          Н    Н                                    Н –С –С –Н –СН2=СН2+Н2О                 

                                                     Н   ОН   Дигидрация  последующих  ломологов  приводит  к  получению  других непредельных  углеводородов .