Синтез хлорида олова (IV)

  • Просмотров 5956
  • Скачиваний 449
  • Размер файла 256
    Кб

Содержание. Литературный обзор……………………………………..………………..……….2 Экспериментальная часть…………………………………………...……………15 Выводы……………………………………………………………………………19 Список литературы……………………………………………………………….20 Введение. В этой работе рассмотрены свойства хлорида олова (IV), методы синтеза и применение. Хлорид олова (IV) – вещество, необходимое в неорганическом синтезе; в данный момент в

лаборатории отсутствует. Таким образом, основной целью этой работы является синтез хлорида олова (IV). Литературный обзор. I. Галогениды олова. Тетрагалогениды. Известны все четыре тетрагалогенида олова (табл. 1). Моле­кулы SnX4 представляют собой правильные тетраэдры с атомом Sn в центре. Все тетрагалогениды олова, кроме SnF4, не содержат мостиковых атомов галогена, благодаря чему эти соединения легкоплавки и легколетучи. В

тетрафториде SnF4 имеются октаэдрические фраг­менты SnF6, образующие слои за счет мостиковой функции четырех (экваториальных) атомов фтора (олово(IV) имеет КЧ = 6). Естест­венно, что мостиковый характер SnF4 и больший ионный вклад в связь Sn—F по сравнению со связью Sn—X в других тетрагалогенидах приводит к существенно большей прочности кристалличе­ской структуры SnF4 (температура возгонки 705 °С). [1] Фторид SnF4 — бесцветное кристаллическое

вещество, раство­ряется в воде с большим выделением тепла. С водными раствора­ми фторидов образуются фторостаннаты (ЩЭ)2[SnF6]. Рис. 1. Структура SnF4 Тетрахлорид SnCI4 — бесцветная, дымящая на воздухе подвиж­ная жидкость, растворяется в неполярных органических раствори­телях, с бензолом и сероуглеродом смешивается в любых отноше­ниях. Тетрахлорид олова растворяет серу, фосфор, иод, тетраиодид олова. При растворении в воде SnCI4

подвергается гидролизу с об­разованием SnO2 • xH2O и гексахлорооловянной кислоты H2[SnCl6]: 3SnCl4 + 2H2O = SnO2 + 2H2[SnCl6]. Последнюю можно выделить из раствора в виде кристаллогид­рата состава H2[SnCl6] • 6Н2О. Гексахлорооловянная кислота яв­ляется сильной кислотой; растворы ее солей, благодаря отсутствию гидролиза, имеют нейтральную реакцию и не разрушаются даже при кипячении. Из водного солянокислого раствора тетрахлорида олова можно выделить