Реальные газы

  • Просмотров 60579
  • Скачиваний 284
  • Размер файла 10
    Кб

Оглавление 1. Реальные газы……………………………………………………....……..3 2. Внутренняя энергия реального газа………………………………….......4 3. Уравнение Ван-дер-Ваальса……………………………………….……..5 4. Изотермы Ван-дер-Ваальса………………………………………………6 5. Фазовые переходы первого и второго рода……………………………..7 6. Третье начало термодинамики (Теорема Нернста)……………………11 Список используемой литературы………………………………………...13

1.Реальные газы Модель идеального газа, используемая в молекулярно-кинетической теории газов, позволяющая описывать поведение разрежённых реальных газов при достаточно высоких температурах и низких давлениях. При выводе уравнения состояния идеального газа размерами молекул и их взаимодействием друг с другом пренебрегают. Повышение давления приводит к уменьшению среднего расстояния между молекулами, поэтому необходимо

учитывать объём молекул и взаимодействие между ними. При высоких давлениях и низких температурах указанная модель идеального газа непригодна. При рассмотрении реальных газов – газов, свойства которых зависят от взаимодействия молекул, надо учитывать силы межмолекулярного взаимодействия. Они проявляются на расстояниях ≤10-9 м. и быстро убывают при увеличении расстояния между молекулами. Такие силы называются

короткодействующими. В ХХ в., по мере развития и представлений о строении атома и квантовой механики, было выяснено, что между молекулами вещества одновременно действуют силы притяжения и силы отталкивания. Силы отталкивания считаются положительными, а силы взаимного притяжения – отрицательными. 2. Внутренняя энергия реального газа Внутренняя энергия реального газа складывается из кинетической энергии теплового движения

его молекул и из потенциальной энергии межмолекулярного взаимодействия. Потенциальная энергия реального газа обусловлена только силами притяжения между молекулами. Наличие сил притяжения приводит к возникновению внутреннего давления на газ. р΄=а/V2 Работа, которая затрачивается для преодоления сил притяжения, действующих между молекулами газа, или, иными словами, против внутреннего давления, как известно из механики, идёт