Расчетно-аналитическое исследование показателей пожарной опасности веществ и прогнозирование динамики — страница 3
в его молекулах нет активного водорода. Расщепление дипропилового эфира происходит под действием некоторых кислот. Например, концентрированная (особенно дымящая) серная кислота поглощает пары дипропилового эфира, и при этом образуется сложный эфир серной кислоты и пропиловый спирт: Йодистоводородная кислота также взаимодействует с дипропиловым эфиром, в результате образуется йодистый пропил и пропиловый спирт: При нагревании металлический натрий расщепляет дипропиловый эфир с образованием пропилнатрия и пропилата натрия: Важно иметь в виду, что обращаться с дипропиловым эфиром надо очень осторожно; он очень горюч, а пары его с воздухом образуют взрывоопасные смеси. Коме того, при длительном хранении, особенно на свету, дипропиловый эфир окисляется кислородом воздуха и в нем образуются перекисные соединения; последние от нагревания могут разлагаться с взрывом. Такие взрывы возможны при перегонке долго стоявшего эфира. гидропероксид дипропилового эфира Определение теоретического количества воздуха, необходимого для сгорания дипропилового эфира Теоретическое количество воздуха определяется из уравнения материального баланса процесса горения. В случае горения дипропилового эфира уравнение реакции имеет вид: С6Н14О + 9(О2 ∙ 3,76N2) = 6CO2 +7H2O + 33,84N2 + Q Для индивидуальных химических веществ теоретическое количество воздуха, необходимого для их горения, рассчитывается по формуле: Vв = , (1) где ; (2) – количество молей кислорода; – количество молей горючего вещества; 4,76 – количество воздуха, кмоль (м3), в котором содержится 1 кмоль (м3) кислорода; - вес одного киломоля горючего, кг/кмоль. – объем одного киломоля воздуха при заданных условиях: = , (3) где, Т – температура, К; – нормальное давление (101325 Па); – температура, равная 273 К; P – давление, Па. Используя формулы (1), (2), и (3) произведем расчет теоретического количества воздуха, необходимого для горения 1 кг дипропилового эфира при температуре Т, по заданию равной 0 (273 К) и давлении Р, равном 750 мм рт.ст. (99991,8 Па): = = = 22,7 (м3) = = 9 = = = 9,5 (м3/кг) Определение теоретического количества воздуха, необходимого для сгорания смеси газов Произведем расчет необходимого количества воздуха для каждого компонента смеси. Состав смеси газов (по заданию): С3H6 – 20%; CO – 10%; C4H10 – 30%; H2S – 40%. Уравнения горения компонентов: С3H6 + 4,5(О2 ∙ 3,76N2) = 3CO2 + 3H2O + 16,92N2 + Q = = 4,5; СО + 0,5(О2 ∙ 3,76N2) = CO2 + 1,88N2 + Q = = 0,5 C4H10 + 6.5(О2 ∙ 3,76N2) = 4CO2 + 5H2O + 24,44N2 + Q = = 6,5 H2S + 1,5(О2 ∙ 3,76N2) = SO2 + H2O + 5,64N2 + Q Т.к. окисление сероводорода протекает в условиях избытка воздуха (α=1,3 по условию) образуется сернистый ангидрид. 1,5 Расчет
Похожие работы
- Доклады
- Рефераты
- Рефераты
- Рефераты
- Контрольные