Производство, свойства и применение палладия — страница 6

  • Просмотров 6693
  • Скачиваний 650
  • Размер файла 25
    Кб

комплексных соединений палладия. Некоторые из них приносят практическую пользу – хотя бы в производстве самого палладия.  При кипячении палладия в концентрированной серной кислоте он растворяется с образованием PdS04 и SO2. Та же реакция происходит и при сплавлении палладия с бисульфатом калия. При сплавлении с селитрой и содой палладий не окисляется, а при нагревании с перекисью натрия он переходит в моноксид PdO.

 Нормальный потенциал палладия равен приблизительно +0,82 в. Таким образом, палладий в электрохимическом ряду напряжений занимает место между серебром и ртутью.       Палладий при растворении в царской водке образует хлористый палладий, который с соляной кислотой даёт палладохлористоводородную кислоту H2PdCl6. Соль — хлорпалладозамин [Pd(NH3)2Cl2], которая получается после последовательной обработки

палладохлористоводородной кислоты и образующихся при этом соединений, имеет малую растворимость и поэтому используется для выделения палладия из растворов. При нагревании хлорпалладозамин разлагается, при этом хлористый аммоний и хлористый водород выделяются в виде газа, а палладий остаётся в виде металлической губки. Основные физические и механические свойства палладия: Атомная

масса                                                            -        106, 4 Плотность, г/см3                                              

                   -        12, 6 Температура, °С:                    плавления                                                 -        1554    

               кипения                                                    -        4000 Теплота плавления, кал/г