Природные воды — страница 4

высокое поверхностное натяжение - 72,7 эрг/см2 (при 20о С). В этом отношении из всех видов дидкостей вода уступает только ртути. Подобное свойство воды во многом обусловлено водородными связями между отдельными молекулами H2O. Особенно наглядно проявляется поверхостное натяжение в прилипании воды ко многим поверхностям - смачивании. Установлено, что вещества - глина, песок, стекло, ткани, бумага и многие другие, легко смачиваемые

водой, непременно имеют в своем составе атомы кислорода.такой факт оказался ключевым при обьяснении природы смачивания: энергитически не уравновешенные молекулы поверхностного слоя воды получают возможность образовать дополнительные связи с “чужими” атомами кислорода. Смачивание и поверхностное натяжение лежат в составе явления, названного капилярностью: в узких каналах вода способна подниматься на высоту гораздо

большую, чем та, которую “ позволяет” сила тяжести для столбика данного сечения. В капилярах вода обладает поразительными свойствами. Б.В.Дерягин установил, что в капилярах вода, сконденсировавшаяся из водяного пара, не замерзает при 00 и даже при снижении темрературы на десятки градусов. Молекулы воды отличаются большой термической устойчивостью, при деструкции по схеме: 2H2O Û 2H2 + O2 + 2 · 245,6 Кдж. начинается при температуре выше

10000С, и при 20000С составляет лишь 1,8%. При 50000С водяной пар со взрывом нацело разлагается на водород и кислород. Вода относится к слабым электролитам. H2O Û H+ + OH- Kдисс= = 1,8·10-16 [H+][OH-] [H2O] Вода весьма реакционноспособное вещество: может проявлять как окислительнын, так и восстановительные свойства. Так, под действием сильных восстановителей вода проявляет окислительные свойства: на холоде окисляет щелосные и щелочноземельные

металлы, а при температуре накаливания - железо, углерод и др. 2Na + 2H2O ® 2NaOH + H2­ 3Fe + 4H2O ® Fe3O4 + 4H2­ Под действием сильных окислителей (фтор, хлор, электрический ток) вода проявляет восстановительные свойства. Так, реакцию взаимодействия со фтором можно представить следующим образом: 2F2+2H2O Û 2H2F2+O2­ Cуществует три типа присоединения воды к молекулам других веществ: по ионному, координатному и адсобционному типу. Присоединение по

ионному типу происходит к оксидам щелочных, щелочноземельных и редкоземельных металлов, а также к кислотным оксидам: CaO + H2O ® Ca (OH)2 P2O5 + 3H2O ® 2H3PO4 Вода, присоединяемая по ионному типу, называется конституционной. Она удаляется при нагревании с большим трудом. Так отщепление от едкого натра начинается при 1388oС : 2NaOH ® Na2O + H2O К ионам металлов - комплексообразователей присоединение идёт по координатному типу : [ ] CaCl2 + CH2O ® Ca(H2O)6 · Cl2