Принцип действия и использование аккумуляторов

  • Просмотров 542
  • Скачиваний 21
  • Размер файла 15
    Кб

Принцип действия и использование аккумуляторов План Введение 1. Принцип действия 2. Промышленные аккумуляторы 3. Применение Список литературы Введение Итальянский ученый Луиджи Гальвани (1737–1798) открыл возможность получения электрического тока иным, чем электризация трением, способом. Однажды, когда он проводил исследование лягушек, он заметил, что при прикосновении стальным скальпелем к нерву лапка мёртвой лягушки пришла

в движение. В дальнейшем Гальвани поставил несколько опытов по обнаружению причины возникновения электрического тока Аккумулятор – прибор для накопления электрической энергии с целью её дальнейшего использования. 1. Принцип действия Принцип действия аккумуляторов основан на явлении электролиза. Электролиз заключается в изменение химического состава раствора при прохождении через него электрического тока, обусловленное

потерей или присоединением электронов ионами. Важным свойством электролиза является его обратимость Аналогично гальваническому элементу можно изготовить и аккумулятор. Для этого используют две свинцовые пластины, погруженные в раствор, содержащий одну часть серной кислоты и пять частей воды. Чтобы зарядить аккумулятор, его соединяют последовательно с амперметром и пропускают через цепь ток Процесс зарядки состоит в том,

что две идентичные пластины аккумулятора вследствие электролиза становятся различными; одна из них, отрицательная, по-прежнему остаётся свинцовой, а материал другой (положительной), превращается в перекись свинца При прохождении через аккумулятор электрического тока на катоде выделяются пузырьки водорода, а на аноде освобождается кислород. В связи с тем, что некоторое количество кислорода химически соединяется с материалом

пластины анода, она постепенно приобретает темно-коричневый цвет за счет образования на ее поверхности перекиси свинца ( PbO 2 ). При образовании PbO 2 зарядный ток падает, что указывает на возрастание внутреннего сопротивления аккумулятора. Если аккумулятор заряжен полностью, присоединенный к нему вольтметр покажет напряжение несколько более 2 вольт В аккумуляторе протекают следующие химические реакции (в процессе зарядки