Предельные, или насыщенные, углеводороды ряда метана (алканы, или парафины) — страница 5

  • Просмотров 282
  • Скачиваний 12
  • Размер файла 33
    Кб

синтез. 1. Гидрирование этиленовых и ацетиленовых углеводородов в присутствии катализатора (Pt, Pd, Ni): Pt Pt H3C==CH3 + H3 H4C—CH4 H—CC—H + 2H3  H4C—CH4 этилен этан ацетилен этан 2. Действие металлического натрия на галогенопроизводные алканов (галогеналкилы) — реакция французского химика А.Вюрца: Н3С—I + 2Na + I—СН3  Н3С—СН3 + 2NaI йодистый метил Этот синтез служит для получения алканов из однородных галогеналкилов. Если в реакцию вводят два

различных галогеналкила, то образуется не один продукт, а их смесь. Например: Н3С—I + 2Na + I—С2Н5  Н3С—С2Н5 + 2NaI пропан Н5С2—I + 2Na + I—С2Н5  Н5С2—С2Н5 + 2NaI бутан 3. Сплавление солей карбоновых кислот со щелочами: Н3С—СOONa + NaOH  СН4 + Na2CО3 4. Восстановление галогенопроизводных: Pt Н3С—С1 + Н2 CH5 + НС1 хлористый метил 1.4. Физические и химические свойства Физические свойства. Первые четыре члена гомологического ряда метана — газообразные

вещества, начиная с пентана — жидкости, а углеводороды с числом углеродных атомов 16 и выше — твердые вещества (при обычной температуре). Температура кипения алканов с разветвленной цепью ниже, чем соединений нормального строения (табл. 3). Алканы — неполярные соединения и трудно поляризуемые. Они легче воды и в ней практически не растворяются. Не растворяются также в других растворителях с высокой полярностью. Жидкие алканы —

хорошие растворители для многих органических веществ. Метан и этан, а также высшие алканы не имеют запаха, но среди других легколетучих низших углеводородов встречаются соединения, обладающие слабым запахом. Алканы — горючие вещества. Метан горит бесцветным пламенем. Таблица 3. Физические свойства алканов Название Формула tпл °С tкип °С d204 Метан СН4 -182,5 -161,5 0,4150 (при -164 °С) Этан С2Н6 -182,8 -88,6 0,5610 (при -100 °С) Пропан С3Н8 -187,7 -42 0,5853 (при -44,5

°С) Бутан С4Н10 -138,3 -0,5 0,6000 (при 0°С) Пентан C5H22 -129,7 +36,1 0,6262 Гексан С6Н14 -95,3 68,7 0,6594 Гептан С7H26 -90,6 98,4 0,6838 Октан C8H28 -56,8 124,7 0,7025 Нонан С9Н20 -53,7 150,8 0,7176 Декан C10H32 -29,6 174,0 0,7300 Пентадекан C15H42 +10 270,6 0,7683 Эйкозан С20Н42 36,8 342,7 0,7780 (при 37 °С) Пентакозан C25H62 53,7 400 0,8012 Триаконтан С30Н62 66,1 457 0,8097 Химические свойства. В алканах все атомы связаны между собой прочными (-связями, а валентности углеродных атомов полностью насыщены водородом. Поэтому алканы не

вступают в реакции присоединения. При обычных условиях они проявляют высокую химическую устойчивость. По этой причине алканы в свое время получили название парафинов (от лат. parum affinis — мало деятельный, мало сродства). Основные химические превращения алканов идут только при сообщении им достаточно высокой энергии (при нагревании или облучении УФ-светом). При этом может произойти или разрыв связи С—Н с последующим замещением