Подгруппа углерода. Углерод — страница 5

месторождений известняка. Из искусственно получаемых карбонатов большое значение имеет карбонат натрия Na2CO3. Безводный карбонат натрия известен под названием кальцинированной соды, а кристаллогидрат Na2CO3*10H2O - кристаллической соды. Соду применяют для производства мыла, стекла, а в быту для стирки белья. При насыщении раствора соды углекислым газом она переходит в гидрокарбонат натрия NaHCO3. Гидрокарбонат натрия продают в

аптеках и продовольственных магазинах под названием питьевой соды. Ее принимают внутрь при изжоге, вызванной избытком в желудочном соке соляной кислоты. Питьевую соду применяют в кондитерском деле и хлебопечении. При нагревании она разлагается с выделением углекислого газа и паров воды: 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + СО2 Поэтому питьевую соду вводят в состав хлебопекарных порошков, добавляемых к тесту. Такое тесто подходит без применения

дрожжей и заквасок, наполняясь пузырьками углекислого газа, и выпеченный из него продукт получается пористым и мягким. Аллотропные видоизменения углерода. Рис.1 Модель решетки алмаза. Углерод существует в трех аллотропных модификациях: алмаз, графит и карбин. Две основные разновидности углерода - графит и алмаз - существенно отличаются по свойствам. Мягкий графит имеет слоистое строение (рис. 2).Все атомы углерода находятся

здесь в состоянии sp2-гибридизации: каждый из них образует три ковалентные связи с соседними атомами, причем углы между направлениями связи равны 120°. Графит электропроводен и хорошо раскалыва­ется по плоскости. В обычных условиях графит и является наи­более устойчивой модификацией. Переход графита в алмаз воз­можен при очень высоких давлениях (порядка 125000 атм) и температурах (около 3000 °С). Однако исследование этого про­цесса

сначала с теоретических позиций, а затем эксперимен­тальным путем показало, что в присутствии катализаторов (же­лезо, платина) графит превращается в алмаз уже при давлении 60000—80000 атм и температуре 1400—1600 °С. В настоящее время налажено производство искусственных алмазов для тех­нических целей, причем размеры их обычно колеблются от 0,5 до 4 мм; в отдельных случаях удается получить и большие эк­земпляры. Структура алмаза (рис. 1)

типично тетраэдрическая; атомы углерода прочно соединены за счет перекрытия sp3-орбиталей. Хотя в обычных условиях алмаз нестабилен, но практи­чески он может сохраняться неопределенно долгое время. При сильном накаливании алмаза происходит его постепенная графитизация. Физические свойства алмаза и графита. Алмаз Графит Прозрачен, бесцветен. Не проводит электрический ток, так как нет свободных электронов. Самое твердое из