Подгруппа углерода. Углерод — страница 4

голубые огоньки. Это пламя оксида углерода(II), сгорающего в воздухе, поступающем через открытую дверцу печи. Когда угли несколько остывают, голубые огоньки исчезают: реакция между углем и оксидом углерода(IV) прекратилась и оксид углерода(II) не образуется. Теперь понятно, почему сильно раскаленный уголь сгорает синим пламенем, а слабо раскаленный - без пламени. Оксид углерода(II) содержится в некоторых видах газообразного топлива,

в частности генераторном газе. Оксид углерода(IV) образуется в природе при дыхании животных и растений, при гниении органических остатков в почве, при пожарах. Оксид углерода(IV) тяжелее атмосферного воздуха и поэтому может скапливаться в опасных концентрациях в погребах и колодцах. В угольных шахтах из-за медленного окисления угля содержание углекислого газа также выше, чем на открытом воздухе. Служба охраны труда следит за тем,

чтобы оно не превышало установленной нормы (30 мг/м3). Для растений углекислый газ служит источником углерода, и обогащение им воздуха в парниках и теплицах приводит к повышению урожая. Оксид углерода(IV) применяют также для газирования воды и напитков, жидким CO2 заряжают огнетушители. Твердый оксид углерода(IV) под названием сухого льда применяют для охлаждения продуктов. Преимущество сухого льда перед обыкновенным заключается в

том, что он поддерживает в окружающем пространстве значительно более низкую температуру и испаряется, не переходя в жидкое состояние. Растворяясь в воде оксид углерода(IV) почти не соединяется с нею. Его гидроксид - угольная кислота Н2СО3 - существует лишь в момент образования, она практически нацело разлагается на углекислый газ и воду: Н2СО3 = Н2О + СО2 Учитывая, что угольная кислота является двухосновной, равно­весие между

различными формами молекул и ионов в водном раство­ре оксида углерода (IV) можно выразить уравнением: Н2О + СО2 SYMBOL 174 f "Symbol" s 10®SYMBOL 172 f "Symbol" s 10¬ Н2СО3 SYMBOL 174 f "Symbol" s 10®SYMBOL 172 f "Symbol" s 10¬ H+ + НСО3- SYMBOL 174 f "Symbol" s 10®SYMBOL 172 f "Symbol" s 10¬ 2H+ + CO32- . При нагревании оксид углерода (IV) улетучивается, и равно­весие смещается влево, а при прибавлении щелочи происходит свя­зывание ионов Н+ и смещение равновесия вправо. Угольная

кислота слабая. В водном растворе соли угольной кислоты гидролизуются. Растворы средних солей карбонатов обладают сильной щелочной реакцией: CO32- + H2O = HCO3- + OH- Наиболее распространен в природе карбонат кальция(известняк, мрамор, мел и т.д.). Залежи пород, содержащих карбонат кальция , особенно известняка, встречаются довольно часто. Поэтому одной из задач краеведческой работы в районах с кислыми почвами должны быть поиски