Периодическая система элементов Д.И. Менделеева — страница 2

  • Просмотров 158
  • Скачиваний 12
  • Размер файла 21
    Кб

лантаноидами, и элементы с номерами 90-103 — актиноиды — помещаются отдельно внизу таблицы. Группы элементов, обозначаемые римскими цифрами, делятся на главные и побочные подгруппы. Главные под­группы содержат 5 элементов (или более). В побочные подгруппы входят элементы периодов, начиная с четверто­го. VIII группа кроме подгруппы гелия содержит «триады» .элементов, составляющих семейства железа (Fe — Со — Ni) ж платиновых

металлов (Ru —Rh — Pd, Os — Ir — Pt). В диадах элементов наблюдается горизонтальная аналогия. В некоторых вариантах таблицы под каждой группой расположены формулы высших оксидов элементов, они ^относятся к элементам главных и побочных подгрупп (исключая элементы, не проявляющие степень окисления, равную номеру группы; гелий, неон, аргон не образуют кислородных соединений). Элементы главных подгрупп, начиная с IV группы, образуют

водородные соединения, формулы которых также приведены внизу таблицы. Дальнейшее развитие науки показало, что химические свойства элементов обусловлены строением их атома, а точнее, строением электронной оболочки атомов. Периодический закон Д.И. Менделеева в настоящее время формулируется так: Свойства химических элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядер атомов

этих элементов. Сопоставление строения электронных оболочек с по­ложением элементов в периодической системе позволяет установить ряд важных закономерностей. Номер периода равен общему числу энергетических уровней, заполняемых электронами, у атомов данного эле­мента. В малых периодах и нечетных рядах больших периодов с ростом положительного заряда ядер возрастает число электронов на внешнем энергетическом уровне (с 1

до 2 в первом периоде и с 1 до 8 в последующих). С этим связано ослабление металлических и усиление неметаллических свойств элементов слева направо по периодам. В четных рядах больших периодов с ростом заряда ядер происходит заполнение электронами предвнешнего уровня при постоянном числе электронов на внешнем уровне (2 или 1), чем и объясняется медленное изменение свойств этих элементов. Строение внешнего электронного уровня

атомов эле­ментов, относящихся к одной подгруппе, однотипно. Номер группы, как правило, указывает число электронов, которые могут участвовать в образовании химических свя­зей (валентных электронов). У атомов элементов главных подгрупп это электроны внешнего электронного уровня. У атомов элементов побочных подгрупп валентными являют­ся электроны не только внешнего, но и предпоследнего уровня. В подгруппах с ростом