Некоторые аспекты гидрохимического режима воды местных источников — страница 3

  • Просмотров 223
  • Скачиваний 14
  • Размер файла 23
    Кб

концентрацию раствора нитрата ртути находят по формуле: C = 0,05 · 10 / V , где 10 – аликвотная часть раствора NaCl, см3; С – концентрация раствора нитрата ртути(II), моль/дм3; 0,05 – концентрация раствора хлорида натрия, моль/дм3. Выполнение измерений 100 см3 исследуемой воды переносят в коническую колбу для тирования, добавляют 0,3 см3 смешанного индикатора. Если анализируемый раствор окрашивается в желтый цвет, то добавляют по каплям раствор

гидроксида натрия до перехода желтой окраски в синюю, затем вводят по каплям раствор азотной кислоты до желтого окрашивания раствора, дополнительно приливают 1см3 раствора азотной кислоты (анализируемый раствор должен иметь рН = 2,5  0,2) и тируют раствором нитрата ртути (II) до фиолетового окрашивания. Если после добавления смешанного индикатора анализируемая проба окрашивается в синий цвет, то, исключив добавление раствора

гидроксида натрия, добавляют по каплям раствор азотной кислоты и далее как указано выше. Холостое измерение проводят со 100 см3 дистиллированной воды, проводя через весь ход анализа. Вычисления Содержание хлорид-ионов Х (мг/дм3) рассчитывают по формуле: X = (V1 - V0) · C · 35,45 · 1000 / V, где V1 – объем раствора нитрата ртути (II), пошедший на титрование анализируемой прбы, см3; V0 - объем раствора нитрата ртути, пошедший на титрование холостой

пробы, см3; С – концентрация раствора нитрата ртути; 35,45 – молярная масса хлорид-иона, г/моль; V – объем пробы, взятой на анализ, см3. Определение гидрокарбонат-ионов Тириметрический метод определения массовой концентрации гидрокарбонатов основан на взаимодействии гидрокарбонатных ионов с сильной кислотой с образованием слабой угольной кислоты, распадающейся в растворе на воду и свободный СО2. Стандартизация раствора соляной

кислоты 10 см3 раствора НС1 с концентрацией 0,05 моль/дм3 переносят в коническую колбу, добавляют 90 см3 свободной от С02 дистиллированной воды и 10 капель раствора индикатора. Титруют раствором буры до перехода окраски от малиновой к интенсивно зеленой. Точную концентрацию раствора НС1 находят по формуле: СK = CБ · VБ / VК, где Ск - молярная концентрация раствора НС1 моль/дм3; СБ - молярная концентрация эквивалента раствора буры, моль/дм3; VБ -

объем раствора буры, израсходованный на титрование, см3; VК - объем раствора НС1, взятый для титрования, см3. Выполнение измерений В коническую колбу вносят 100 см3 пробы. Добавляют 10 капель раствора индикатора и приливают такой объем раствора НС1, чтобы содержимое колбы приняло малиновую окраску. Затем добавляют еще 4 см3 раствора НС1 и удаляют С02 кипячением в течение 10 мин. Пробу охлаждают и титруют раствором буры до появления