Некоторые аспекты гидрохимического режима воды местных источников — страница 2

  • Просмотров 224
  • Скачиваний 14
  • Размер файла 23
    Кб

хлорид-ионов в водах необходимо при решении вопросов их круговорота в природе и процессов соленакопления. Большая часть (около 80%) поверхностных вод относится к гидрокарбонатному классу, т. к. среди главных анионов в них преобладают гидрокарбонаты. Содержанием гидрокарбонатных и карбонатных ионов обусловливается щелочность воды. Щелочность - это концентрация суммы анионов слабых кислот (главным образом анионов угольной

кислоты), присутствующих в воде. Основным источником гидрокарбонатных ионов в поверхностных водах являются процессы химического выветривания и растворения карбонатных пород типа известняков, мергелей, доломитов. Значительные количества гидрокарбонатных ионов поступают с атмосферными осадками и грунтовыми водами. В поверхностных водах гидрокарбонат-ионы присутствуют главным образом в растворенном состоянии. В речных

водах их содержание колеблется от 30 до 500 мг/л. Концентрация этих ионов подвержена заметным сезонным колебаниям. Главным источником сульфат-ионов в поверхностных водах являются процессы химического выветривания и растворения серосодержащих минералов, в основном гипса, а также окисления сульфидов и серы. Значительные количества поступают в водоемы в процессе отмирания организмов и окисления наземных и водных веществ

растительного и животного происхождения и с подземным стоком. Сульфат-ионы выносятся со сточными водами предприятий, с бытовыми стоками и водами, выносимыми с сельскохозяйственных угодий. В речных водах содержание сульфат-ионов колеблется от 5 до 60 мг/л. Повышенное содержание ухудшает органолептические свойства воды и оказывает физиологическое воздействие на организм. ПДК сульфат-ионов в природных водах составляет 500 мг/л.

Определение хлорид-ионов Меркуриметрический метод определения массовой концентрации хлорид-ионов основан на взаимодействии хлорид-ионов с ионами ртути (II) с образованием малодиссоциированного соединения хлорида ртути. Избыток ионов ртути (II) образует с индикатором дифенилкарбазоном в кислой среде (рН = 2,5  0,2) окрашенное в фиолетовый цвет комплексное соединение. Стандартизация раствора нитрата ртути по раствору хлорида

натрия В коническую колбу для титрования наливают 90 см3 дистиллированной воды, приливают 10 см3 раствора хлорида натрия, перемешивают, добавляют 0,3 см3 смешанного индикатора, вводят по каплям раствор азотной кислоты до перехода окраски от синей к желтой, дополнительно приливают 1 см3 раствора азотной кислоты (для установления рН = 2,5) и титруют раствором нитрата ртути (II) до изменения желтой окраски на фиолетовую. Точную