Контрольная работа по аналитической химии и инструментальным методам анализа

  • Просмотров 24754
  • Скачиваний 612
  • Размер файла 102
    Кб

                                     Вариант  15. Номера заданий:2 , 28 , 45 , 85 , 105 , 126 , 157 , 177 , 195 , 236 ,264 ,279   Задание 2. Привести конкретные примеры использования в фотометрическом анализе для получения окрашенных веществ следующих типов химических реакций : а) комплексообразования; б) окисления-восстановления.    В основе аналитических методов

– получение и измерение аналитического сигнала, т.е. любое проявление химических и физических свойств вещества в результате протекания химической реакции. Аналитические реакции можно проводить «сухим» и «мокрым» путем. Примеры реакций, проводимых «сухим» путем: реакции окрашивания пламени ( Na+ – желтый; Sr2+ – красный; Ba2+ – зеленый; K+ – фиолетовый; Tl3+ – зеленый, In+ – синий и др.); при сплавлении Na 2

B4O7 и Co2+ , Na 2 B4O7 и Ni2+ , Na 2 B4O7 и Cr3+ образуются «перлы» буры различной окраски. Чаще всего аналитические реакции проводят в растворах. Анализируемый объект (индивидуальное вещество или смесь веществ) может находиться в любом агрегатном состоянии (твердом, жидком, газообразном). Объект для анализа называется образцом, или пробой. Один и тот же элемент в образце может находиться в различных химических формах. Например: S0 , S2− ,

SO42- ,SO3 2− и т.д. В зависимости от цели и задачи анализа после переведения в раствор пробы проводят элементный анализ (определение общего содержания серы) или фазовый анализ (определение содержания серы в каждой фазе или в ее отдельных химических формах). Выполняя ту или иную аналитическую реакцию необходимо строго соблюдать определенные условия ее протекания (температура, рН раствора, концентрация) с тем, чтобы она протекала

быстро и имела достаточно низкий предел обнаружения. Классификация аналитических реакций.   1. Групповые реакции: один и тот же реактив реагирует с группой ионов, давая одинаковый сигнал. Так, для отделения группы ионов (Ag+ , Pb2+ , Hg2+ ) используют реакцию их с Cl− – ионами, при этом образуются белые осадки ( AgCl, PbCl 2 , Hg2 Cl2 ). 2. Избирательные (селективные) реакции. Пример: йодокрахмальная реакция. Впервые ее описал в 1815 г. немецкий