Кислотно-основные буферные системы и растворы

  • Просмотров 426
  • Скачиваний 14
  • Размер файла 36
    Кб

Кислотно-основные буферные системы и растворы Буферными называют растворы, рН которых практически на изменяется от добавления к ним небольших количеств сильной кислоты или щелочи, а также при разведении. Простейший буферный раствор – это смесь слабой кислоты и соли, имеющей с этой кислотой общий анион (например, смесь уксусной кислоты СН3СООН и ацетата натрия СН3СООNa), либо смесь слабого основания и соли, имеющей с этим

основанием общий катион (например, смесь гидроксида аммония NH4OH с хлоридом аммония NH4Cl). С точки зрения протонной теории буферное действие растворов обусловлено наличием кислотно-основного равновесия общего типа: Воснование + Н+  ВН+сопряженная кислота НАкислота  Н+ + А-сопряженное основание Сопряженные кислотно-основные пары В /ВН+ и А- /НА называют буферными системами. Буферные растворы играют большую роль в

жизнедеятельности. К числу исключительных свойств живых организмов относится их способность поддерживать постоянство рН биологических жидкостей, тканей и органов – кислотно-основной гомеостаз. Это постоянство обусловлено наличием нескольких буферных систем, входящих в состав этих тканей. Классификация кислотно-основных буферных систем. Буферные системы могут быть четырех типов: Слабая кислота и ее анион А- /НА: ацетатная

буферная система СН3СОО-/СН3СООН в растворе СН3СООNa и СН3СООН, область действия рН 3, 8 – 5, 8. Водород-карбонатная система НСО3-/Н2СО3 в растворе NaНСО3 и Н2СО3, область её действия – рН 5, 4 – 7, 4. Слабое основание и его катион В/ВН+: аммиачная буферная система NH3/NH4+ в растворе NH3 и NH4Cl, область ее действия – рН 8, 2 – 10, 2. Анионы кислой и средней соли или двух кислых солей: карбонатная буферная система СО32- /НСО3- в растворе Na2CO3 и NaHCO3, область ее

действия рН 9, 3 – 11, 3. фосфатная буферная система НРО42-/Н2РО4- в растворе Nа2НРО4 и NаН2РО4, область ее действия рН 6, 2 – 8, 2. Эти солевые буферные системы можно отнести к 1-му типу, т. к. одна из солей этих буферных систем выполняет функцию слабой кислоты. Так, в фосфатной буферной системе анион Н2РО4- является слабой кислотой. 4. Ионы и молекулы амфолитов. К ним относят аминокислотные и белковые буферные системы. Если аминокислоты или белки