Кинематика химических реакций — страница 3

  • Просмотров 183
  • Скачиваний 15
  • Размер файла 33
    Кб

прямой (K1) и обратной (K2) реакций. Для реакции mA + nB <-> pC + dD константа равновесия равна K = K1 / K2 = ([C]p • [D]d) / ([A]m • [B]n) Константа равновесия зависит от температуры и природы реагирующих веществ. Чем больше константа равновесия, тем больше равновесие сдвинуто в сторону образования продуктов прямой реакции. Способы смещения равновесия. Принцип Ле-Шателье. Если на систему, находящуюся в равновесии, производится внешнее воздействие

(изменяются концентрация, температура, давление), то оно благоприятствует протеканию той из двух противоположных реакций, которая ослабляет это воздействие V1 A + Б <-> В V2 1. Давление. Увеличение давления (для газов) смещает равновесие в сторону реакции, ведущей к уменьшению объема (т.е. к образованию меньшего числа молекул). V1 A + Б <-> В ; увеличение P приводит к V1 > V2 V2 2 1 2. Увеличение температуры смещает положение равновесия в

сторону эндотермической реакции (т.е. в сторону реакции, протекающей с поглощением теплоты) V1 В + Q, то увеличение t°C приводит к V2 > V1 A + Б <-> V2 V1 В - Q, то увеличение t°C приводит к V1 > V2 A + Б <-> V2 3. Увеличение концентрации исходных веществ и удаление продуктов из сферы реакции смещает равновесие в сторону прямой реакции. Увеличение концентраций исходных веществ [A] или [Б] или [А] и [Б]: V1 > V2. 4. Катализаторы не влияют на положение

равновесия.