Химия платины и ее соединений — страница 8

  • Просмотров 2736
  • Скачиваний 299
  • Размер файла 249
    Кб

который затем диспропорционирует: PtF6 = PtF5 + 0,5F2, 2PtF5 = PtF6+PtF4. Побочным результатом этих опытов было обнаружение на стен­ках реакционного сосуда коричневого налета, оказавшегося оксигенильным производным шестифтористой платины: PtF6 + O2 = [O2]+[PtF6]- Образование этого соединения доказывало, что PtF6 является сильнейшим окислителем, способным оторвать электрон от молеку­лярного кислорода. Это наблюдение затем привело Бартлетта к мыс­ли о

возможности окислить шестифтористой платиной атомарный ксе­нон, что положило начало химии фторидных и кислородных соедине­ний инертных газов. Важно отметить, что PtF6 — сильнейший окислитель, по-видимо­му превосходящий по окислительному действию молекулярный фтор. Устойчивость гексафторидов уменьшается в ряду WF6 > ReF6 > OsF6 > IrF6 > PtF6 >. Особо неустойчивый PtF6 относится к числу наиболее сильных окислителей (сродство к

электрону 7 эВ), является фторирующим агентом. Так, он легко фторирует ВгF3 до BrF5, бурно реагирует с металлическим ураном, образуя UF6. Это можно объяснить тем, что связь Pt—F в PtF6 менее прочна, чем связь F—F в f2. Это делает PtFe источником атомарного фтора — вероятно, самого сильного из существующих химических окислителей действующих при более мягких условиях (при более низкой темпера­туре), чем fs и многие другие фторокислители.

Гексафторид платины разлагает воду с выделением кислорода, реагирует со стеклом и окисляет также молекулярный кислород до O2+[PtF6]-. Так как первый ионизационный потенциал молекулярного кислорода O2 è O2+ равен 12,08, т.е. почти как у ксенона (12,13 В), было высказано предположе­ние о возможности образования соединения Xe+[PtF6]-: Хе + PtF6 = Xe+[PtF6]- Вскоре это соединение было получено. Xe[PtF6] — кристаллическое вещество оранжевого цвета,

устойчиво при 20° С, в вакууме возгоняется без разложения. Синтез Xe[PtF6] ярился началом широких исследова­ний, приведших к получению соединений благородных газов. Заключение Химия платины очень объемна, сложна и интересна. Пожалуй, наиболее общим свой­ством ее соединений является узкий температурный интервал их ста­бильности, связанный с высоким поляризующим действием платины и развивающимся при нагревании ее соединений

дополнительным эф­фектом поляризации, приводящим к разрушению химических связей и восстановлению металлического состояния платины. Список литературы 1. Н.С. Ахметов. Общая и неорганическая химия, М., 2001. 2. В.И. Спицын, Л.И. Мартыненко. Неорганическая химия, МГУ, 1994. 3. Р.А. Лидин, В.А. Молочко, Л.Л. Андреева. Химические свойства неорганических веществ, М., 1996.