Химия платины и ее соединений — страница 2

  • Просмотров 2732
  • Скачиваний 299
  • Размер файла 249
    Кб

Валентные электроны .................................... 5d96s1 Металлический радиус атома, им ..... ........... 0,138 Условный радиус иона, нм: Э2+......................................................... 0,090 Э4+ ........................................................ 0,064 Энергия ионизации Э0 è Э+, эВ ................. 8,9 Содержание в земной коре, % (мол. доли)... 5*10-8 Для платины наиболее характерна степень окисления +4. Известны также соединения Pt (VI). Для платины наиболее устойчивы координационные числа 4 (тетраэдр или

квадрат) и 6 (октаэдр). Степени окисления элемента и отвечающие им пространственные конфигурации комплексов приведены в табл. 1. Таблица 1. Степени окисления и структурные единицы платины Степень окисления Координационное число Структурная единица Примеры соединений 0 4 Тетраэдр Pt(O2)[Р(С6Н5)3]2 +2 4 Тетраэдр +2 4 Квадрат [Pt(NH3)4]2, [Pt(CN)4]2-, [PtCl4]2-, [Pt(NH3)2 Cl2 ]°, PtO +2 6 Октаэдр +4 6 Октаэдр Pt(NH3)6]4+, [PtCl6]2-, [Рt(NН3)2Сl4]° +6 6 Октаэдр PtF6 Платина относится к числу

редких элементов, встречается в медно-никелевых рудах, а также в самородном состоянии в виде сплавов с небольшим содержанием других металлов (Ir, Pd, Rh, Fe, иногда Ni, Сu и др.). Важным источником платины металлов являются сульфидные полиметаллические медно-никелевые руды. Простые вещества В виде простых веществ платина — блестящий белый металл с серебристым оттенком, кристаллизуется в кубической гранецентрированной решетке.

Важнейшие константы Pt представлены ниже: Пл., г/см3 ………………………………… 21,46 Т. пл., оС ………………………………… 1772 Т. кип., оС ………………………………… ~3900 Электрическая проводимость (Hg=1)…… 10 DHовозг,298 , кДж/моль …………………….. 556 Sо298 , Дж/(К*моль) ……………………… 41,5 jо 298 Э2+ + 2е = Э, В …………………….. +1,19 По сравнению с другими платиновыми металлами платина несколько более реакционноспособна. Однако и она вступает в реакции лишь при высокой

температуре (часто при температуре красного каления) и в мелкораздробленном состоянии. Получающиеся при этом соединения обычно малостойки и при дальнейшем нагревании разлагаются. Для платины наиболее характерно поглощение кислорода. Большое значение платина имеет как катализатор окисления кислородом аммиака (в произвол HNO3), водорода (для очистки О2 от примеси Н2) и в других процессах каталитического окисления. В

электрохимическом ряду напряжений платина расположена после водорода и растворяется при нагревании лишь в царской водке: 0 +4 3Pt + 4HNO3 + 18НСl = ЗН2[РtCl6] + 4NO + 8H2O При сплавлении с щелочами, цианидами и сульфидами щелочных металлов в присутствии окислителей (даже O2) платина переходит в соответствующие производные анионных комплексов. Платина используется для изготовления коррозионностойкой лабораторной посуды, аппаратов и приборов