Химия — страница 5

  • Просмотров 4681
  • Скачиваний 519
  • Размер файла 36
    Кб

1|2H3O+2ē→H3+2OHˉ _ Mg+4H3O→Mg(OH)2+H3+2H⁺+2OHˉ Mg+2H3O→Mg(OH)2+H3 Нек. активн. Ме находятся в пассивир. сост., т.к. их поверхность покрыта прочным продуктом окислен. Пассивацией наз. явлен. глубок. торможен. реакции окислен. над действием продукта этого окисления. В ратворах щелочей окислителем явл. вода. Al+NaOH+H3O→ φ(AlO2ˉ/Al)=-2.36 φ(Al2O/H3)=-0.827 φ окисл.>φ вост – ре-акция идёт 2|Al˚+4OHˉ - 3ē→ AlO2ˉ+2H3O 3|2H3O+2ē→H3+2OHˉ _ 2Al+8OHˉ+6H3O

→2AlO2ˉ+4H3O+3H3+6OHˉ 2Al+2NaOH+2H3O →2NaAlO2+3H3   кислоты по отношению к Ме дел. на 2-е группы(какой ион явл. окислит.)   H⁺ Кислотный остаток – окислит. HCl ,H3SO4 р. H3SO4 к. , HNO3 р. , HNO3 к. 1. Ме+H3SO4 р. →МеSO4+Н2 φ(H/2H⁺)=0 φ(Ме)<0 1.Ме+H3SO4 к.→МеSO4+ H3O+прод.вост.кисл.ост. Li-Zn (H3S) Cr-H(S˚) после Н(SO2) φ(SO4²ˉ/S)>1 SO4²ˉ→ H3S SO4²ˉ→S SO4²ˉ→SO2 2. Ме+HNO3 р→МеNO3+H3O+пр. вост. кисл. ост. Li-Zn (NH5⁺,NH5NO3) Cr-H(N2O) после Н(NO) φ(NO3ˉ)>1 3. Ме+HNO3 к →

МеNO3 + H3O + пр. в кисл.ост. Li-Zn (NO) Zn-(NO2) Пример. Au+3V HCl+HNO3→AuCl3+NO2+H3O Нек. Ме пассивируют под действием холодных кислот: H3SO4 - Fe , Ti ; HNO3 - Cr Коррозия Ме – самопроизв. разрушен. Ме под дейсвием агрессивной окружающей среды. По элементам разрушен. различают: хим. коррозию эл.-хим. коррозию Под действ. с сухими газами при t˚(газовая) или с жидк. не электролитами Ме+О2 , CO2 , CO , SO3 , Гг(галогены) →разр. Ме+неэлектролиты Скорость хим. коррозии зависит

от природы Ме, свойств продукта окислен., t˚ При взаимод. Ме с жидк. электрол., с влажн. Воздухом и почвой Поверхность Ме покрыта коррозионными гальвано парами (КГП)   Причины взаимодействия коразионных гальванопар: 1.Контакт Ме разн. активн. 2.Хим. неоднородность Ме 3.Неоднородность электролита 4.Неоднородность механического напряжения внутри 5.Блуждающие эл. токи. Основные положения теории: 1.Коррозия происходит в том сл., если

φ ме.> φ окисл. 2.наличие деполяризатора(окислителя) Процесс деполяризации – отвод электронов с катодных участков при эл.-хим. коррозии веществами деполяризаторами. Водородная деполяризация 2H⁺+2ē→H3 в кисл. среде \ 2H3O+2ē→H3+2OHˉ нейтр., щелочной / - вод. деп. Кислотная деполяризация O2 +2H3O+2ē→4OHˉ нейтр., щелочной \ O2 +4H⁺+4ē→2H3O кисл. / -кис. деп. Методы защиты Ме от коррозии. 1.   Покрытия(защитные)

        Металлические 1.1.1 Катодные φ защ.ме.< φ покр. (φ Fе<φ Au) 1.1.2 Анодные φ защ.ме.> φ покр. (φ Fе>φ Au)         Неметаллические покрытия         Хим. покрытие (обраб. спец. реагентом с образ.защитной плёнки)         Неорганическое покрытие         Органическое покрытие 2.   Электрохимические методы (искусственно созд. коррозийной