Химия — страница 4

  • Просмотров 4680
  • Скачиваний 519
  • Размер файла 36
    Кб

конц.(моляльность) – кол-во молей раств. вещ-ва в 1000 г. ратворит. См=n/V=m р-ва/∋*V , ∋ - эквивалент (или m э) Э к-ты=М к-ты/число H⁺ Э осн-я=М осн/число ОH⁺ Э соли=М соли/число атомов Ме*степ. окислен. Ме Закон эквивалентов: все взаимод. и получ. вещ-ва наход. в экви. колич. NaOH+HCl=NaCl+H3O n NaOH=N HCl=n NaCl=n H3O c NaOH*V NaOH =c H(HCl)*V HCl Окислительно-востановительные реакции. ОВР – реакции идущие с изменением степени окисления элементов при переходе

электронов. Окислители. 1.Простые или сл. в которых элем. наход. в макс. степ. окислен. Mg²⁺, Mg⁺⁷O4 ,(CrO4)²ˉ 2. F2 , O2 Восстановители. 1.Прост. или сложн. частицы в котор. элемент находится в мин. cтеп. окислен. NH4 , S Окислители и восстановители.1.Атомы и молекулы металов (кр. O2 и F2) Сl2 , Br2 , N2 , S˚ ,P˚ 2.Прост. и сложн. частицы в котор. элемент находится в промежут. cтеп. окислен. (SO3)²ˉ, Fe , (NO2)ˉ Направления ОВР. Электродные

потенциалы. Гальванические элементы. Самрпоизв. электроны идут от вост. к окислит., когда φ окисл.>φ вост., ξ = φ окисл.-- φ вост.>0 - усл. самопроизв. протекан. ОВР. Электродный потенциал Ме. Под действ. полярн. молек. воды и отрицат. ионов кислотн. остатка, положит. ионы Ме и сталкиваются на границе Ме – р-р. В рез. образ. двойной электронный слой с опред. раз. потенциалов наз. электродным потенциалом. Используют

относительные величины потенциалов. Измерение электродных потенциалов. Гальванич. элементы – приборы в котор. энергия ОВР преобразуется в электрический ток. Для измерен. потенциалов металов и всех др. частиц создают гальван. элем. в котор. один электрод водородный φ(Н˚2/2Н⁺), а второй измеряемый. Возникающая при этом ЭДС и есть величина потенциала. ξ = φ измер. -- φ(Н˚2/2Н⁺) –эталонный Устройство медно-цинкового

гальванического элемента. φ(Zn˚/Zn)=-0.76 В φ(Сu˚/Cu²⁺)=+0.34 B ξ = φ окисл.-- φ вост=1.1 В Анодный процесс: Zn˚-2ē→Zn²⁺ анод – восстановитель Катодный процесс: Cu²⁺ +2ē→Сu˚ катод – окислитель Zn˚+ Cu²⁺= Zn²⁺+Сu˚ (-)(A) Zn˚| ZnSO4 ;1M||CuSO4 ;1M|Cu (K)(+) Потенциал зависит от t, С, от природы ок-ва. Если конц. отлич. от стандарт., то потенц. рассчит. по прав. Нернста: φ(OX/Red)=φ˚(OX/Red)+(RT/nF)*ln([OX]/[Red]) OX – окисл. форма, Red

– вост. форма, RT/F=0.059, n – число электронов φ(Меⁿ⁺/Ме)= φ˚( Меⁿ⁺/Ме)+(0.059/n)*lg[Меⁿ⁺] Пример. Ag|AgNO3 ;1M|| AgNO3 ;0.01M|Ag φ(Ag⁺/Ag)=0.8+(0.059/1)*lg 10ˉ²=0.692 B Взаимодействие Ме с окислит (кисл., щел., вода). Взаимодействие Ме с водой. Взаимодействие Ме с раств. щелочью. Взаимодействие Ме с кислотами. Вост. воды 2H3O+2ē→H3+2OHˉ Mg+H3O→ φ(Mg(OH)2/Mg)=-2.36 φ(H3O/H3)=-0.413 φ окисл.>φ вост – реакция идёт 1|Mg˚+2H3O - 2ē→Mg(OH)2+2H⁺