Химия

  • Просмотров 3264
  • Скачиваний 510
  • Размер файла 36
    Кб

Законы термохимии. 1.З-н Гесса: Тепловой эффект хим. реакции не зависит от стадии процесса, а завис. от нач. и конечн. сост. вещества. ∆Н х.р.=∆Н1+∆Н2 Следствия: 1. n*A+m*B=x*C+y*D , х,у – стереохимические коэффициенты, А,В – исходные вещества, С,D – продукты реакции ∆Н х.р.=∑∆Н обр.прод.р.--∑∆Н обр.ис.в. или ∆Н=(∆Н обр.С*х+∆H обр.D*y) — (∆Н обр.A*n+∆H обр.B*m) 2. ∆Н пр.р.=--∆Н обрат.р. 2.З-н Лавуазье-Лапласа: ∆Н

обр.в.=--∆Н разл.в. Следствия: 1. Чем <∆Н обр.в. , тем оно более термич. устойчиво. Энтропия. Изменение ∆S х.р.=∑S прод.р.--∑S исх.в. или ∆S=S обр.С*x—(S обр.A*n+S обр.В*m) Факторы, влияющие на энтропию: 1. Агрегатное состояние; 2. Атомная или молекулярная масса веществ; 3.При увеличении полярности процессов энтропия #. Энтропийный и энтальпийные факторы. Энергия Гиббса. Два фактора сводятся к единому энергии Гиббса: ∆G=∆H—T*∆S,

∆G=0-сост.равноес.,∆G<0-самопроизв.протекание прям.процесса,∆G>0-самопр.протек.обр.проц. ∆G – энергия Гиббса – критерий вероятности самопроизв. протекания процесса. ∆G образ.прост.в.=0 G[кДж.моль] ∆G х.р.=∑∆G обр.пр.р.--∑∆G обр.исх.в. с учётом коэффициентов Влияние температуры на ход реакции. 1. ∆H<0 ∆S<0 2. ∆H>0 ∆S<0 Скорости хим. реакций, хим. равновесие. Системы протекания реакций: 1.Гомогенная (однор

сист.) сост.из одного вида фаз (нет раздела фаз, т.е. в одном агрегатном сост.). Реакции, протекающие в этой сист. тоже гомогенные, протекающие во всём объёме этой системы. V гом.р.=+∆с/∆Т=+∆n/(V*∆T), ∆n – кол.активных взаимодействий, ∆с – изменен.концентрации вещ-ва, ∆Т-отр.вр. V гом.р.=[моль/литр*сек]=[моль/м³*сек] 2.Гетерогенные (неоднор. сист.) сост. из двух и более фаз, сущ. поверхность раздела фаз. Гетероген. реакции

протекают на поверхн. разд. фаз. V гет.р.=+∆с/S*∆T=[моль/литр*м²*сек] , S – площадь раздела фаз. Факторы, влияющие на скорость. 1.Концентрация - прямая завис. Закон действующих масс (з.д.м.) V=k*[A]ⁿ*[B] ⁿⁿ, k – константа равновесия, зависит от природы вещ-ва и температуры.В формулу не включ. конц. вещ-ва в тв. сост. 2.Давление гомоген.(для газов) – прямая завис. При увел. давлен концентрация растёт прям пропорционально. 3.Температура