Химико-аналитические свойства ионов s-элементов — страница 2

  • Просмотров 144
  • Скачиваний 12
  • Размер файла 18
    Кб

Растворение в растворах аммонийных солей: Mg(OH)2 + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH4OH. Реакции обнаружения катиона бария Ва2+ Действие группового реагента. Карбонат аммония (NН4)2СО3 осаждает катион Ва2+ из растворов его солей в виде белого аморфного постепенно кристаллизующегося осадка ВаСО3: BaCl2 + (NH4) 2CO3 = ВаСО3Ї + 2NH4Cl, Ва2+ + CO32- = ВаСО3Ї. Осадок хорошо растворим в кислотах, в том числе и слабых. Реакция обнаружения. Дихромат калия К2Сг2O7 образует с раствором соли

бария желтый осадок ВаСгO4, нерастворимый в уксусной кислоте, в отличие от хромата стронция (хромат кальция хорошо растворяется в воде): 2Ba2+ + Сг2O72- + Н2O = 2ВаСгO4Ї + 2H+. Реакцию проводят при избытке CH3COONa, который реагирует с образующимися ионами Н+, смещая равновесие вправо вследствие образования малодиссоциированной уксусной кислоты: СН3СОС- + Н+ = СН3СООН. Реакции обнаружения катиона кальция Са2+ Действие группового реагента. Карбонат

аммония (NН4) 2СО3 осаждает из растворов солей кальция аморфный белый осадок СаСО3, который при нагревании переходит в кристаллический: CaCl2 + (NH4) 2CO3 = СаСО3Ї + 2NH4C1, Ca2+ CO32- = СаСО3Ї. Осадок легко растворяется в минеральных и уксусной кислотах. Реакция обнаружения. Оксалат аммония (NH4)2C2O4 образует с раствором соли кальция белый кристаллический осадок, растворимый в соляной, но не растворимый в уксусной кислоте: CaCl2 + (NH4)2C2O4 = СаС2O4Ї + 2NH4C1, Ca2+ +

С2O42- = СаС2O4. Аналогичный осадок дают ионы Ва2+ и Sr2+. Поэтому этой реакцией можно обнаружить Са2+ только при отсутствии ионов бария и стронция. Реакции обнаружения катиона стронция Sr2+ Действие группового реагента. Карбонат аммония (NH4)2CO3 При взаимодействии с растворами солей стронция осаждает карбонат стронция белого цвета, растворимый в уксусной, соляной и азотной кислотах: SrCl2 + (NH4)2CO3 = SrCO3Ї + 2NH4C1. Реакция обнаружения. Насыщенный

раствор гипса CaSO4 . 2H2O (гипсовая вода) образует с ионами Sr2+ белый осадок сульфата стронция: Sr2+ + SO42- = SrSO4Ї. Однако при действии гипсовой воды ион стронция дает не обильный осадок, а только помутнение, появляющееся не сразу из-за образования пересыщенного раствора. Появление осадка ускоряют нагреванием. Реакция служит для обнаружения Sr2+ только при отсутствии Ba2+, которой с гипсовой водой вызывает помутнение, появляющееся сразу, так

как растворимость BaSO4 меньше растворимости SrSO4 (Ks0(BaSO4) = 1,1 . 10-10, Ks0(SrSO4) = 2,8 . 10-7). Гипсовая вода не образует осадков с растворами солей кальция ни на холоду, ни при нагревании. Этим ион Ca2+ отличается от ионов Ba2+ и Sr2+.