Химико-аналитические свойства ионов s-элементов

  • Просмотров 140
  • Скачиваний 12
  • Размер файла 18
    Кб

Химико-аналитические свойства ионов s-элементов Ионы s-элементов IA группы Катионы натрия и калия относятся к I аналитической группе, которая характеризуется отсутствием группового реагента, т. е. реактива, способного осаждать все катионы этой группы из их растворов. Следует иметь в виду, что приведенные ниже реагенты, используемые для исследования растворов на содержание в них ионов калия и натрия, дают аналогичный эффект с

катионом аммония. Поэтому использование этих реагентов возможно после предварительного испытания раствора на содержание в нем катиона аммония. Реакция обнаружения катиона калия K+ Гексанитрокобальтат (III) натрия Nа3[Со(NO2)6] образует с ионами калия желтый кристаллический осадок гексанитрокобальтата (III) калия-натрия: 2КСl + Na3[Co(NO2)6] = K2Na[Co(NO2)6]Ї + 2NaCl, 2К+ + Na+ + [Co(NO2)6]3- = K2Na[Co(NO2)6] Ї. Обнаружение иона К+ с помощью гексанитрокобальтата (III)

натрия проводят в нейтральном и слабокислом растворах, так как в щелочной среде и в присутствии сильных кислот реагент разлагается. Реакция обнаружения катиона натрия Na+ Гексагидроксостибиат (V) калия К[Sb(ОН)6] образует с ионом натрия белый кристаллический осадок гексагидроксостибиата (V) натрия: NaCI + К[Sb(ОН)6] = Na[Sb(OH)6] Ї + КСl, Na+ + [Sb(OH)6] = Na[Sb(OH)6] Ї. Обнаружение иона Na+ с помощью гексагидроксостибиата (V) калия проводят в нейтральном или

слабощелочном растворе, так как кислоты разлагают реагент, а щелочи растворяют осадок Na[Sb(OH)6] с образованием хорошо растворимой средней соли. Ионы s-элemeнтов IIA группы Катионы магния, кальция, (бария и стронция относятся ко II аналитической группе, которая характеризуется наличием группового реагента (NН4)2СОз, осаждающего любой из приведенных катионов из его раствора. Реакции обнаружения катиона магния Mg2+ Действие группового

реагента. Карбонат аммония (NH4)2СОз с раствором соли магния образует белый аморфный осадок основной соли (MgOH)2CO3, растворимый в избытке NH4Cl: 2MgCl2 + 2(NH4) 2CO3 + Н2О = (MgOH) 2CO3Ї + СО2 + 4NH4Cl, 2Mg2+ + 2CO32- + Н2О = (MgOH)2CO3Ї + CO2. Реакция обнаружения. Едкие щелочи и гидроксид аммония образуют с растворами солей магния белый аморфный осадок Mg(OH)2, хорошо растворимый в кислотах и растворах аммонийных солей: Mg2+ + 2OН- = Mg(OH)2Ї Растворение в кислотах: Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2Н2O.