Химико-аналитические свойства ионов d-элементов — страница 3

  • Просмотров 288
  • Скачиваний 12
  • Размер файла 18
    Кб

растворами солей Fe3+ красно-бурый осадок гидроксида железа (III) Fе(ОН)3, практически не обладающий амфотерными свойствами: FеС13 + 3NaOH = Fе(ОН)3 + 3NaCl. Реакции обнаружения ионов кобальта Со2+ Действие группового реагента (NH4)2S. Сульфид аммония дает с солями Со2+ черный осадок сульфида кобальта CoS: CoCl2 + (NH4)2S = CoS + 2NH4C1, Co2+ + S2- = CoS. Действие гидроксидов щелочных металлов. Растворы щелочей (NaOH, КОН) образуют с растворами солей Со2+ (имеют розовую

окраску) синий осадок основной соли гидроксохлорида кобальта CoOHCl, который в избытке щелочи переходит в осадок гидроксида кобальта (II) розового цвета: CoCl2 + NaOH = СоОНСl + NaCl, CoOHCl + NaOH = Со(ОН)2 + NaCl. Реакции обнаружения ионов никеля Ni2+ Действие группового реагента (NH4)2S. Сульфид аммония дает солями Ni2+ черный осадок сульфида никеля NiS: Ni(NO3)2 + (NH4)2S == NiS + 2NH4NO3, Ni2+ + S2- = NiS. Действие гидроксидов щелочных металлов. Растворы гидроксидов щелочных

металлов (NaOH, КОН) образуют с растворами солей Ni2+ (имеют зеленую окраску) зеленый осадок гидроксида никеля (II) Ni(OH)2, растворимый в избытке раствора аммиака с об разованием соли комплексного катиона — гексаамминникеля (II) синего цвета: Ni(NO3)2 + 2NaOH = Ni(OH)2 + 2NаNО3, Ni(NO3)2 + 6NH4OH = [Ni(NН3)6](NО3)2 + 6Н2O.