Химические закономерности — страница 3

  • Просмотров 263
  • Скачиваний 11
  • Размер файла 30
    Кб

применимо лишь для ориентировочной оценки влияния температуры на скорость реак­ции. Температура влияет на скорость химической реакции, увеличивая константу скорости. Явление катализа. - явление изменения скорости химической или биохимической реакции в присутствии веществ (катализаторов или ингибиторов), которые многократно вступают в промежуточные взаимодействия и восстанавливаются после цикла реакций. Химия катализа

изучает вещества, изменяющие скорость химических реакций. Вещества, замедляющие реакции, называются ингибиторами. Ферменты — это биологические катализаторы. В присутствии катализаторов, энергия активации уменьшается, скорость хим. реакции увеличивается. Катализатор – вещество, которое участвует в химической реакции, но оставляет после реакции свою первоначальную форму. Необратимые и обратимые реакции. Реакции, которые

протекают только в одном направлении и завершаются полным превращением исходных реагирующих веществ в конечные вещества, называются необратимыми. Обратимыми называются такие реакции, которые одновременно протекают в двух взаимно противоположных направлениях. Химическое равновесие. - состояние обратимой реакции, когда скорость прямой и обратной реакции равны между собой. Химическое равновесие – состояние динамическое,

реакция не прекращается; скорость изменения концентраций исходных веществ в единицу времени равна скорости изменения концентраций образующихся веществ в единицу времени. Т. о. с наступлением хим. равновесия концентрации участников реакции приобретают постоянное значение и не изменяются с течением времени, если не меняются условия протекания реакции. Смещение химического равновесия и принцип Ле Шателье. Влияние внешних

условий на состояние химического равновесия описывается принципом Ле Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказать какое-либо воздействие, то равновесие смещается в сторону реакции, уменьшающей оказанное воздействие: Увеличение концентрации реагентов приводит к смещению равновесия вправо и наоборот; Повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону эндотермической

реакции; Повышение давления приводит к смещению равновесия в сторону меньшего числа молекул (только для газофазных реакций). Геологическая история и строение Земли. Образование солнечной системы. Согласно современным представлениям, формирование Солнечной системы началось около 4,6 млрд лет назад с гравитационного коллапса небольшой части гигантского межзвёздного молекулярного облака. Большая часть вещества оказалась в