Химические закономерности — страница 2

  • Просмотров 258
  • Скачиваний 11
  • Размер файла 30
    Кб

самопроизвольное течение рассматриваемой реакции при заданном соотношении концентраций реагирующих веществ, какой выход нужного продукта может быть получен. Скорость химической реакции зависит от концентрации реагентов, температуры, катализатора, природы реагирующих веществ. t , присутствия катализаторов, а также от некоторых других факторов (например, от давления - для газовых реакций, от измельчения - для твердых веществ,

от радиоактивного облучения). Влияние концентраций реагирующих веществ. Чтобы осуществля­лось химическое взаимодействие веществ А и В, их молекулы (части­цы) должны столкнуться. Чем больше столкновений, тем быстрее протекает реакция. Число же столкновений тем больше, чем выше концентрация реагирующих веществ. Отсюда на основе обширного экспериментального материала сформулирован основной за­кон химической кинетики,

устанавливающий зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ: Cкорость  химической реакции  пропорциональна произведению  концентра­ций реагирующих веществ. Для реакции ( I ) этот закон выразится уравнением v = kcA cB ,       (1) где сА  и сВ   - концентрации веществ А и В, моль/л; k - коэффициент пропорциональности, называемый константой скорости реакции. Основной закон химической

кинетики часто называют законом действующих масс. Из уравнения (1) нетрудно установить физический смысл константы скорости k : она численно равна скорости реакции, когда концентрации каждого из реагирующих веществ сос­тавляют 1 моль/л или когда их произведение равно единице. Константа скорости реакции k зависит от природы реагирующих веществ и от температуры, но не зависит от их концентраций. Уравнение (1), связывающее скорость

реакции с концентрацией реагирующих веществ, называется кинетическим уравнением реакции. Если опытным путем определено кинетическое уравнение реакции, то с его помощью можно вычислять скорости при других концентрациях тех же реагирующих веществ. Влияние температуры . Зависимость скорости реакции от температу­ры определяется правилом Вант-Гоффа: При повышении температуры на каждые 10о скорость большинства реакций

увеличивается в 2-4 раза. Математически эта зависимость выражается соотношением   vt 2 = vt 1 γ  ,  где vt 1 , vt 2  -  скорости реакции  соответственно при  начальной  ( t 1 ) и конечной ( t 2 ) температурах, а γ - температурный коэффициент скоро­сти реакции, который показывает, во сколько раз увеличивается ско­рость реакции с повышением температуры реагирующих веществ на 10°. Правило Вант-Гоффа является приближенным и