Химические реакции. Реакции в растворах электролитов — страница 5

  • Просмотров 7965
  • Скачиваний 443
  • Размер файла 12
    Кб

нейтральной (pH = 7). Водные растворы кислот и оснований имеют соответственно кислую (pH < 7) и щелочную (pH > 7) реакцию. Практика, однако, показывает, что не только кислоты и основания, но и соли могут иметь щелочную или кислую реакцию – причиной этого является гидролиз солей. Взаимодействие солей с водой, в результате которого образуются кислота (или кислая соль) и основание (или основная соль), называется гидролизом солей. Причиной

гидролиза является электролитическая диссоциация соответствующих солей и воды. Вода незначительно диссоциирует на ионы H+ и OH-, но в процессе гидролиза один или оба из этих ионов могут связываться ионами, образующимися при диссоциации соли, в малодиссоциированные, летучие или труднорастворимые вещества. Рассмотрим гидролиз солей следующих основных типов: 1. Соли сильного основания и сильной кислоты при растворении в воде

(например, NaCl, CaCl2, K2SO4) не гидролизуются, и раствор соли имеет нейтральную реакцию. 2. Соли сильного основания и слабой кислоты, например KClO, Na2CO3, CH3COONa, NaCN, Na2S, K2SiO3. Запишем уравнение гидролиза ацетата натрия: CH3COONa + H2O « CH3COOH + NaOH. В результате реакции образовался слабый электролит – уксусная кислота. В ионном виде этот процесс можно записать так: CH3COO- + H2O « CH3COOH + OH-. Следовательно, раствор CH3COONa будет проявлять щелочную реакцию. При

растворении солей многоосновных кислот гидролиз протекает ступенчато, например: Na2S + H2O « NaHS + NaOH или в ионной форме S2- + H2O « HS- + OH-. (6) Процесс (6) отражает гидролиз Na2S по первой ступени. Чтобы гидролиз прошёл полностью, как правило, увеличивают температуру процесса: HS- + H2O « H2S + OH-. Таким образом, при растворении в воде соли сильного основания и слабой кислоты раствор приобретает щелочную реакцию вследствие гидролиза. 3. Соли слабого

основания и сильной кислоты, например Al2(SO4)3, FeCl2, CuBr2, NH4Cl. Рассмотрим гидролиз хлорида железа (II): FeCl2 + H2O « Fe(OH)Cl + HCl. (7) В ионном виде этот процесс можно записать так: Fe2+ + H2O « Fe(OH)+ + H+. (8) По второй ступени гидролиз протекает следующим образом: Fe(OH)+ + H2O « Fe(OH)2 + H+. (9) Из реакций (7)-(9) ясно, что в результате гидролиза солей слабого основания и сильной кислоты раствор приобретает кислую реакцию. 4. Соли слабого основания и слабой кислоты,

например Al2S3, Cr2S3, CH3COONH4, (NH4)2CO3. При растворении в воде таких солей образуются малодиссоциирующие кислота и основание: CH3COONH4 + H2O « CH3COOH + NH4OH или в ионном виде: CH3COO- + NH+ + H2O « CH3COOH + NH4OH. Реакция среды в растворах подобных солей зависит от относительной силы кислоты и основания. Другими словами, водные растворы таких солей могут иметь нейтральную, кислую или щелочную реакцию в зависимости от констант диссоциации образующихся кислот и