Химические реакции. Реакции в растворах электролитов

  • Просмотров 7156
  • Скачиваний 442
  • Размер файла 12
    Кб

Содержание. стр. 1. Химические реакции. 2. Окислительно-восстановительные реакции. 3. Реакции в растворах электролитов. 4. Представление о кислотах и основаниях. 5. Гидролиз солей. Список литературы. 2 3 4 5 7 9 1. Химические реакции Химические свойства веществ выявляются в химических реакциях. Химическая реакция заключается в разрыве одних и образовании других связей. Химическая реакция изображается в общем виде уравнением aA + bB = cC +

dD, где вещества A и B, вступившие в реакцию, называют реагентами (или исходными веществами), а новые вещества C и D, образующиеся в результате протекания реакции, - продуктами (или конечными веществами). Целочисленные параметры a, b, c и d в уравнении реакции называют стехиометрическими коэффициентами. Химические реакции классифицируются различными способами: 1) По типу взаимодействия: реакции разложения 2HgO = 2Hg + O2 реакции соединения 2Na

+ Cl2 = 2NaCl реакции замещения CuO + H2 = H2O + Cu реакции двойного обмена CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Указанные типы нередко совмещаются в более сложных реакциях. Например: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2­ + H2O. Эта реакция – одновременно и реакция двойного обмена, и реакция разложения, так как промежуточно образующаяся угольная кислота H2CO3 неустойчива и разлагается на CO2 и H2O. 2) По тепловому эффекту: экзотермические реакции, протекающие с экзо-эффектом – выделением

энергии в форме теплоты (+Q): C + O2 = CO2 + Q, эндотермические реакции, протекающие с эндо-эффектом – поглощением энергии в форме теплоты (-Q): N2 + O2 = 2NO – Q. 3) По направлению протекания процесса реакции подразделяются на необратимые, которые протекают только в прямом направлении и завершаются полным превращением реагентов в продукты: AgNO3 + NaCl = AgCl¯ + NaNO3, и обратимые реакции, которые протекают одновременно в прямом и обратном направлениях,

при этом реагенты превращаются в продукты лишь частично (т.е. реакции не идут до конца слева направо): 2SO2 + O2 « 2SO3. Необратимость химической реакции подчёркивается в уравнении знаком равенства (=) между формулами реагентов и формулами продуктов, а обратимость реакции – специальным знаком – противоположно направленными стрелками («). 4) По изменению степеней окисления реакции подразделяются на: протекающие без изменения степеней