Гомогенный катализ — страница 3

взаимодействуют в другом направлении Из этого отнюдь не следует, что катализатор может вызвать термодинамически невозможный процесс. Поскольку катализатор входит в состав лишь промежуточного соединения, тер­модинамическая возможность процесса определяется разностью уровней свободной энергии конечного и начального состояний. Таким образом, химический процесс и в присутствии катализа­тора, идет в направлении минимума

свободной энергии в си­стеме, а катализатор лишь ускоряет (или замедляет) этот про­цесс, т. е. не способен смещать положения равновесия. Это же заключение можно сделать и на основании рассмотрения сле­дующей модели: представим себе изотермическую систему, со­стоящую из газообразных компонентов, в которой термодинами­чески возможна реакция с изменением числа молей. Предпо­ложим, что существует катализатор, смещающий

положение равновесия. Тогда, попеременно вводя в систему и выводя из нее катализатор, можно будет при отсутствии разности темпе­ратур неограниченно получать работу расширения и сжатия газов. Следовательно, сделанное предположение о возможности смещения равновесия в присутствии катализатора приводит к возможности построения вечного двигателя второго рода, т. е. к нарушению второго закона термодинамики. Это общее правило о

невозможности смещения равновесия в присутствии катализатора справедливо с одной оговоркой: если в результате реакции резко изменяется физическое состоя­ние катализатора, то равновесие может сместиться на величину, соответствующую изменению свободной энергии. Как правило, этот эффект настолько мал, что практического значения не имеет. Катализ имеет огромное значение в технике и природе. Подбирая соот­ветствующим образом

катализаторы, можно осуществить процессы в желае­мом направлении и с нужной скоростью. Область применения каталитических реакций в химической промышленности в настоящее время совершенно не­обозрима. Напомним лишь, что такие важные процессы, как производство серной кислоты, синтез аммиака, окисление аммиака до азотной кислоты и многие другие, являются каталитическими. Можно утверждать, что без катализа вообще была бы

невозможна жизнь. Достаточно сказать, что лежащий в основе жизнедеятельности про­цесс ассимиляции двуокиси углерода хлорофиллом растений является фотохимическим и каталитическим процессом. Простейшие органические ве­щества, полученные в результате ассимиляции, претерпевают затем ряд сложных превращений, В химические функции живых клеток входит разло­жение и синтез белка, жиров, углеводов, синтез различных, часто весьма