Гомогенное химическое равновесие

  • Просмотров 1267
  • Скачиваний 65
  • Размер файла 242
    Кб

Гомогенное химическое равновесие Контрольная работа Вариант№1 Рассчитайте сродство (-ΔrGt) железа к кислороду воздуха, Po2=2,0266*104Па при 1000К, если константа равновесия реакции 2Fe+ O2 2FeO при этой температуре равна 2,450*1020 Па-1 . Константа равновесия реакции H2+I2 2HI при 717К равна 46,7. Определите кол-во разложившегося HI при нагревании 1моль HI при 717К. Вычислите при температуре 298К константу равновесия реакции CO+0,5O2=CO2 по стандартной энергии

Гиббса. Критерии оценивания Данная к/р оценивается в 45 баллов. №1-10 баллов, №2-15 баллов, №3-20 баллов. Наиболее характерные ошибки: - использование неправильных размерностей величин; - ошибки при выводе ур-ния Кс реакции; - неправильное решение квадратного ур-ния и использование его отрицательных корней (для нахождения кол-ва моль прореагировавшего в-ва); - ошибки при счёте; - использование неверных справочных значений(необходимо

использовать величины, выраженные в Дж/моль, Дж/моль*К или кДж/моль); - следует учесть, что энтальпия реакции образования простых веществ равна 0; - для расчета стандартной энергии Гиббса необходимо значение энтропии реакции перевести в кДж/моль; - если реакция проводится в стандартных условиях, то необходимо использовать PO=0,101Мпа=101,3кПа. Решение задач №1. 2Fe+ O2 2FeO ΔG=-RTlnKp+RTПі(Pνіі исх.) ΔG=-8,314*1000ln(2,450*1020)+8,314*1000ln(2,0266*104)= -390324-82447=-472,77

кДж/моль. Ответ. (-ΔrGt)=472,77 кДж/моль. №2 2HI H2+I2 исх. 1моль 0 0 Реак. 2х х х Равн. 1-2х х х Кс= 46,7x2=1-4x+4x2 42,7x2+4x-1=0 D=186,8 x1= (моль) 2x=0,227 (моль) Ответ. Разложилось 0,227 моль HI. №3 Все необходимые значения станд. для CO2 , O2 и CO берутся из справочника физико-химических величин. ΔV-приращение числа молей во время реакции. Для реакции CO+0,5O2=CO2 ΔV=1-(1+0,5)= -0,5 Ответ. Индивидуальное задание Вариант№5 1. По значениям изобарных потенциалов в справочнике [M.] определите

константу равновесия при температуре 298К для реакции: 2. При окислении SO2 в SO3 в газовой фазе установилось хим. равновесие: Как будет влиять на это равновесие увеличение давления и добавление азота, не участвующего в реакции? Ответ дать на основании термодинамич. соотнош. И пользуясь принципом Ле-Шателье. 3. Если нагреть 0,746 кг йода и 0,0162 кг водорода в закрытом сосуде ёмкостью 1 м3 до 693К, то при достижении равновесия образуется 0,721 кг