Гидролиз солей. Особенности почвенного гидролиза

Содержание Введение 1. Гидролиз солей 1.1 Характеристики гидролиза 1.2 Гидролиз солей слабых кислот и сильных оснований 1.3 Гидролиз солей сильных кислот и слабых оснований 1.4 Гидролиз солей слабых кислот и слабых оснований 1.5 Гидролиз солей многоосновных кислот и оснований 2. Особенности почвенного гидролиза и его значение Список использованной литературы Введение Гидролизом называется взаимодействие вещества с водой, при

котором составные части вещества соединяются с составными частями воды. Такое определение охватывает и гидролиз органических соединений - сложных эфиров, жиров, углеводов, белков - и гидролиз неорганических веществ - солей, галогенов, галогенидов, неметаллов и т.д. Настоящая работа посвящена гидролизу солей - одному из важных примеров гидролиза веществ, который наиболее хорошо изучен, а так же особенностям почвенного гидролиза

солей и его значению в сельском хозяйстве. 1. Гидролиз солей В случае реакций нейтрализации, в которых участвуют слабые кислоты и основания, реакции протекают не до конца. Это значит, что при этом в той или иной степени протекает и обратная реакция (взаимодействие соли с водой), приводящая к образованию кислоты и основания. Это и есть гидролиз соли. В реакции гидролиза вступают соли, образованные слабой кислотой и сильным

основанием, или слабым основанием и сильной кислотой, или слабой кислотой и слабым основанием. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвергаются; нейтрализация в этом случае сводится к процессу H + + OH - =H2O, а обратная реакция - диссоциация молекул воды на ионы - протекает в ничтожно малой степени: при 25 0С ионное произведение воды КW = CН+. СОН - = 10-14. 1.1 Характеристики гидролиза Рассмотрим гидролиз

соли, образованной одноосновной кислотой и одновалентным металлом. Запишем уравнение гидролиза в общем виде. Пусть НА - кислота, МОН - основание, МА - образования или соль. Тогда уравнение гидролиза будет иметь вид: МА + Н2О НА + МОН. Будем рассматривать достаточно разбавленные растворы. Тогда равновесию реакции (1) при заданной температуре отвечает постоянная величина - константа равновесия К = СНА. СМОН СМА. СН2О Где Сi - молярные