Галогены — страница 4

  • Просмотров 4924
  • Скачиваний 545
  • Размер файла 22
    Кб

  1)2NaBr + H3PO4  –t  Na2HPO4 + 2HBr­   2)PBr3 + 3H2O  H3PO3 + 3HBr­   Химические свойства   Водный раствор бромистого водорода - бромистоводородная кислота еще более сильная, чем соляная. Она вступает в те же реакции, что и HCl:   1)     Диссоциация: HBr  H+ + Br -   2)     С металлами, стоящими в ряду напряжения до водорода:   Mg + 2HBr  MgBr2 + H2­   3)     с оксидами металлов: CaO + 2HBr  CaBr2 + H2O

  4)     с основаниями и аммиаком: NaOH + HBr  NaBr + H2O Fe(OH)3 + 3HBr  FeBr3 + 3H2O NH3 + HBr  NH4Br   5)     с солями: MgCO3 + 2HBr  MgBr2 + H2O + CO2­ AgNO3 + HBr  AgBr + HNO3   Соли бромистоводородной кислоты называются бромидами. Последняя реакция - образование желтого, нерастворимого в кислотах осадка бромида серебра служит для обнаружения аниона Br - в растворе.   6)     HBr - сильный восстановитель:   2HBr + H2SO4(конц.) 

Br2 + SO2­ + 2H2O 2HBr + Cl2  2HCl + Br2   Из кислородных кислот брома известны слабая бромноватистая HBr+1O и сильная бромноватая HBr+5O3. ИОД И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ   Йод I2 - открыт Б. Куртуа в