Галогены — страница 3

  • Просмотров 4925
  • Скачиваний 545
  • Размер файла 22
    Кб

HClO  I2 + HCl + H2O Хлористая кислота HCl+3O2 H–O–Cl=O Физические свойства   Существует только в водных растворах.   Получение   Образуется при взаимодействии пероксида водорода с оксидом хлора (IV), который получают из бертоллетовой соли и щавелевой кислоты в среде H2SO4:   2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4  K2SO4 + 2CO2­ + 2СlO2­ + 2H2O 2ClO2 + H2O2  2HClO2 + O2­   Химические свойства   HClO2 - слабая кислота и сильный окислитель; соли хлористой кислоты -

хлориты:   1) HClO2 + KOH  KClO2 + H2O                                                                  2)Неустойчива, при хранении разлагается   4HClO2  HCl + HClO3 + 2ClO2­ + H2O Хлорноватая кислота HCl+5O3   Физические свойства   Устойчива только в водных растворах.   Получение   Ba (ClO3)2 + H2SO4

 2HClO3 + BaSO4   Химические свойства   HClO3 - Сильная кислота и сильный окислитель; соли хлорноватой кислоты - хлораты:   6P + 5HClO3  3P2O5 + 5HCl HClO3 + KOH  KClO3 + H2O   KClO3 - Бертоллетова соль; ее получают при пропускании хлора через подогретый (40C) раствор KOH:   3Cl2 + 6KOH  5KCl + KClO3 + 3H2O   Бертоллетову соль используют в качестве окислителя; при нагревании она разлагается:   4KClO3  –без катKCl + 3KClO4 2KClO3  –MnO2

кат2KCl + 3O2­ Хлорная кислота HCl+7O4   Физические свойства   Бесцветная жидкость, t°кип. = 25C, t°пл.= -101C.   Получение   KClO4 + H2SO4  KHSO4 + HClO4   Химические свойства   HClO4 - очень сильная кислота и очень сильный окислитель; соли хлорной кислоты - перхлораты.   1)HClO4 + KOH  KClO4 + H2O   2)При нагревании хлорная кислота и ее соли разлагаются:   4HClO4  –t° 4ClO2­ + 3O2­ + 2H2O KClO4  –t° KCl + 2O2­   БРОМ И ЕГО

СОЕДИНЕНИЯ   Бром Br2 - открыт Ж. Баларом в 1826 г.   Физические свойства   Бурая жидкость с тяжелыми ядовитыми парами; имеет неприятный запах; = 3,14 г/см3; t°пл. = -8C; t°кип. = 58C.   Получение   Окисление ионов Br -  сильными окислителями:   MnO2 + 4HBr  MnBr2 + Br2 + 2H2O Cl2 + 2KBr  2KCl + Br2   Химические свойства   В свободном состоянии бром - сильный окислитель; а его водный раствор - "бромная вода" (содержащий 3,58% брома)

обычно используется в качестве слабого окислителя.   1)Реагирует с металлами: 2Al + 3Br2  2AlBr3   2)Реагирует с неметаллами: H2 + Br2  2HBr 2P + 5Br2  2PBr5   3)Реагирует с водой и щелочами : Br2 + H2O  HBr + HBrO Br2 + 2KOH  KBr + KBrO + H2O   4)Реагирует с сильными восстановителями: Br2 + 2HI  I2 + 2HBr Br2 + H2S  S + 2HBr   Бромистый водород HBr   Физические свойства   Бесцветный газ, хорошо растворим в воде; t°кип. = -67°С; t°пл. = -87°С.   Получение