Галогены — страница 2

  • Просмотров 4926
  • Скачиваний 545
  • Размер файла 22
    Кб

  SiF4 + 2HF  H2[SiF6] гексафторкремниевая кислота     ХЛОР И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ   Хлор Cl2 - открыт К. Шееле в 1774 г.   Физические свойства   Газ желто-зеленого цвета, t°пл. = -101C, t°кип. = -34°С.   Получение   Окисление ионов Cl- сильными окислителями или электрическим током:   MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2­ + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl  2MnCl2 + 5Cl2­ + 2KCl + 8H2O K2Cr2O7 + 14HCl  2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2­ + 7H2O   электролиз раствора NaCl (промышленный способ):   2NaCl + 2H2O  H2­

+ Cl2­ + 2NaOH   Химические свойства   Хлор - сильный окислитель.   1)Реакции с металлами: 2Na + Cl2  2NaCl Ni + Cl2  NiCl2 2Fe + 3Cl2  2FeCl3   2)Реакции с неметаллами: H2 + Cl2  –h 2HCl 2P + 3Cl2  2PClЗ   3)Реакция с водой: Cl2 + H2O  HCl + HClO   4)Реакции со щелочами: Cl2 + 2KOH  –5CKCl + KClO + H2O 3Cl2 + 6KOH  –40C5KCl + KClOЗ + 3H2O Cl2 + Ca(OH)2  CaOCl2(хлорная известь) + H2O   5)Вытесняет бром и йод из галогеноводородных кислот и их

солей.   Cl2 + 2KI  2KCl + I2 Cl2 + 2HBr  2HCl + Br2   Хлористый водород   Физические свойства   Бесцветный газ с резким запахом, ядовитый, тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде (1 : 400). t°пл. = -114C, t°кип. = -85°С.   Получение   1)Синтетический способ (промышленный):   H2 + Cl2  2HCl   2)Гидросульфатный способ (лабораторный):   NaCl(тв.) + H2SO4(конц.)  NaHSO4 + HCl­   Химические свойства   1)Раствор HCl в воде - соляная кислота -

сильная кислота:   HCl  H+ + Cl-   2)Реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода:   2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2­   3)с оксидами металлов: MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O   4)с основаниями и аммиаком: HCl + KOH  KCl + H2O 3HCl + Al(OH)3  AlCl3 + 3H2O HCl + NH3  NH4Cl   5)с солями: CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2­ HCl + AgNO3  AgCl + HNO3   Образование белого осадка хлорида серебра, нерастворимого в минеральных кислотах используется в качестве качественной

реакции для обнаружения анионов Cl- в растворе. Хлориды металлов - соли соляной кислоты, их получают взаимодействием металлов с хлором или реакциями соляной кислоты с металлами, их оксидами и гидроксидами; путем обмена с некоторыми солями   2Fe + 3Cl2  2FeCl3 Mg + 2HCl  MgCl2 + H2­ CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O Ba(OH)2 + 2HCl  BaCl2 + 2H2O Pb(NO3)2 + 2HCl  PbCl2 + 2HNO3   Большинство хлоридов растворимы в воде (за исключением хлоридов серебра, свинца и

одновалентной ртути).   Кислородсодержащие кислоты хлора Хлорноватистая кислота  HCl+1O H–O–Cl Физические свойства   Существует только в виде разбавленных водных растворов.   Получение   Cl2 + H2O  HCl + HClO   Химические свойства   HClO - слабая кислота и сильный окислитель:   1)Разлагается, выделяя атомарный кислород   HClO  –на светуHCl + O­   2)Со щелочами дает соли - гипохлориты   HClO + KOH  KClO + H6O   3)2HI +