Галогены

  • Просмотров 4693
  • Скачиваний 544
  • Размер файла 22
    Кб

Символ элемента F Cl Br I At Порядковый номер 9 17 35 53 85 Строение внешнего электронного слоя 2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5 6s26p5 Энергия ионизации, эВ 17,42 12,97 11,84 10,45 ~9,2 Сродство атома к электрону, эв 3,45 3,61 3,37 3,08 ~2,8 Относительная электроотрицательность (ЭО) 4,0 3,0 2,8 2,5 ~2,2 Радиус атома, нм 0,064 0,099 0,114 0,133 – Межъядерное расстояние в молекуле Э2, нм 0,142 0,199 0,228 0,267 – Энергия связи в молекуле Э2 (25°С), кДж/моль 159 243 192 157 109 Степени окисления -1 -1, +1, +3, +4, +5, +7 -1, +1, +4, +5, +7 -1, +1,

+3, +5, +7 – Агрегатное состояние Бледно-зел. газ Зел-желт. газ Бурая жидкость Темн-фиол.  кристаллы Черные кристаллы t°пл.(°С) -219 -101 -8 114 227 t°кип.(°С) -183 -34 58 185 317  (г*см-3 ) 1,51 1,57 3,14 4,93 – Растворимость в воде (г / 100 г воды) реагирует с водой 2,5 : 1 по объему 3,5 0,02 – 1) Общая электронная конфигурация внешнего энергетического уровня - nS2nP5. 2)С возрастанием порядкового номера элементов увеличиваются радиусы атомов, уменьшается

электроотрицательность, ослабевают неметаллические свойства (увеличиваются металлические свойства); галогены - сильные окислители, окислительная способность элементов уменьшается с увеличением атомной массы. 3)Молекулы галогенов состоят из двух атомов. 4)С увеличением атомной массы окраска становится более темной, возрастают температуры плавления и кипения, а также плотность. 5)Сила галогеноводородных кислот возрастает с

увеличением атомной массы. 6)Галогены могут образовывать соединения друг с другом (например, BrCl)   ФТОР И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ   Фтор F2 - открыл А. Муассан в 1886 г.  Физические свойства Газ светло-желтого цвета; t°пл.= -219C, t°кип.= -183C.   Получение   Электролиз расплава гидрофторида калия KHF2:   2F- - 2e  F20   Химические свойства   F2 - самый сильный окислитель из всех веществ:   1.      2F2 + 2H2O  4HF + O2

2.      H2 + F2  2HF (со взрывом) 3.      Cl2 + F2  2ClF   Фтористый водород   Физические свойства   Бесцветный газ, хорошо растворим в воде t°пл. = - 83,5C; t°кип. = 19,5C;   Получение   CaF2 + H2SO4(конц.)  CaSO4 + 2HF­   Химические свойства   1)Раствор HF в воде - слабая кислота (плавиковая):   HF  H+ + F-   Соли плавиковой кислоты - фториды   2)Плавиковая кислота растворяет стекло:   SiO2 + 4HF  SiF4­+ 2H2O