Физика (лучшее) — страница 10

  • Просмотров 15891
  • Скачиваний 541
  • Размер файла 160
    Кб

этого интервала температур рав­на 1 °С. Данные температурные шкалы связаны соотношением ТК = t°C + 273,15, из которого следует, что один градус Цельсия равен одному Кельвину. Билет № 8 1. Из основного уравнения молекулярно-кинетической теории идеально­го газа выводятся газовые законы, открытые опытным путем. Согласно соотношению где Р — давление газа, од­ной молекулы: где n - число молекул в единице объёма. Но Здесь k — постоянная

Больцмана, Т — абсолютная темпе­ратура газа. Подставляя это выражение в находим Учитывая, что n = N/V. где N— число молекул газа в объёме V. получаем Это соотношение называется уравнением состояния идеального газа. Уравнение состояния идеального газа неудобно тем, что в него входит число молекул N, которое нельзя непосредственно измерить. По­этому придадим ему такую форму, чтобы величины, входящие в него, можно было измерить.

Обозначим через часть этого равенства на так как - масса одного моля или молярная масса. (Напомним, что число Авогадро показывает, сколько молекул находятся в одном моле вещества, а один моль - это количество вещества, выраженное в граммах, равное относительной молекулярной массе). Подставляя выражение находим Ее называют универсальной газовой постоянной. Тогда Соотношение (25.5) называется уравнением Менделеева - Клапейрона. Оно

связывает между собой параметры состояния идеального газа и по­зволяет предсказывать состояние газа. 2. Переход термодинамической системы из одного состояния в другое называют термодинамическим процессом (или процессом). При этом изменяются параметры состояния системы. Однако возможны процессы, называемые изопроцессами, при которых один их параметров состояния остаётся неизменным. Существует три изопроцесса:

изотермический, изо­барический (изобарный) и изохорический (изохорный). Изотермическим называют процесс, происходящий при неизменной температуре (Т= соnst); изобарическим процессом - при постоянном давлении (P = const), изо­хорическим - при неизменном объёме (V= const). Из уравнения Менделеева - Клапейрона как частные случаи можно получить все газовые законы, открытые опытным путём. Выведем закон Бойля - Мариотта. Если масса и температура

газа постоянны (m=const, T=const), то правая часть равенства будет постоянной. Поэтому т.е. для данной массы газа при неизменной температуре произведение давления газа на его объём - величина постоянная. График: изотерма Для изобарического процесса справедлив закон Гей-Люссака. Из уравнения Менделеева - Клапейрона следует . Если масса и давление газа постоянны, то и Соотношение называется законом Гей-Люссака: для данной массы газа при