Этилен и его производные в промышленном органическом синтезе

  • Просмотров 19159
  • Скачиваний 2439
  • Размер файла 205
    Кб

МИНИСТЕРСТВО ОБЩЕГО И ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ СамГТУ Кафедра органической химии КУРСОВАЯ РАБОТА ЭТИЛЕН И ЕГО ПРОИЗВОДНЫЕ В ПРОМЫШЛЕННОМ ОРГАНИЧЕСКОМ СИНТЕЗЕ Выполнил Асафьев В.Н. студент II-ХТ-4 Принял Климочкин Ю.Н. доктор химических наук Самара 1999 Содержание Стр. Получение и применение этилена……………………………………………………………….. 3 Галогенирование этилена……………………………………………

Гидратация этилена…………………………………………………. Окись этилена и синтезы на её основе………………………………………………………………… Синтезы на основе гомологов этилена……………………………………………………………….. Полимеризация олефинов…………………………………………… Список используемой литературы…………..………………………………………………. Получение и применение этилена. Этилен впервые был получен немецким химиком Иоганном Бехером в 1680 году

при действии купоросного масла на винный спирт. Вначале его отождествляли с "горючим воздухом", т.е. с водородом. Позднее, в 1795 году этилен подобным же образом получили голландские химики Дейман, Потс-ван-Труствик, Бонд и Лауеренбург и описали под названием "маслородного газа", так как обнаружили способность этилена присоединять хлор с образованием маслянистой жидкости - хлористого этилена ("масло голландских

химиков"). Изучение свойств этилена, его производных и гомологов началось с середины ХIХ века. Начало практическому использованию этих соединений положили классические исследования А.М. Бутлерова и его учеников в области непредельных соединений и особенно созданная Бутлеровым теория химического строения. В 1860 году он получил этилен действием меди на йодистый метилен, установив структурную формулу этилена. Этилен

представляет собой бесцветный газ, обладающий слабым, едва ощутимым запахом. Он плохо растворим в воде (при 0С в 100 г воды растворяется 25,6 мл этилена), горит светящимся пламенем, образует с воздухом взрывчатые смеси. Термически менее устойчив, чем метан. Уже при температурах выше 350С этилен частично разлагается на метан и ацетилен: 3С2Н4 2СН4 + 2С2Н2 При температуре около 1200С диссоциирует главным образом на ацетилен и водород: С2Н4