Энтропия термодинамическая и информационная — страница 2

достигая максимального значения в состоянии равновесия (2-ое начало термодинамики не является абсолютным, оно нарушается при флуктуациях). Значит функция состояния, дифференциалом которой является dQ/T, называется энтропией и обозначается обычно S. Отметим, что справедливость этого выражения для полного дифференциала энтропии доказана выше лишь для обратимых процессов идеального газа. Так же энтропия S определятся логарифмом

числа микросостояний, посредством которых реализуется рассматриваемое макросостояние, т.е. где k – постоянная Больцмана, Г - число микросостояний. Энтропия системы в каком-либо обратимом процессе изменяется под влиянием внешних условий, воздействующих на систему. Механизм воздействия внешних условий на энтропию состоит в следующем. Внешние условия определяют микросостояния, доступные системе, и их число. В пределах

доступных для нее микросостояний система достигает равновесного состояния, а энтропия – соответствующего значения. В результате значение энтропии следует за изменением внешних условий, достигая максимального значения, совместимого с внешними условиями. Чем более сильно упорядочена система, тем меньше число микросостояний, которыми осуществляется макросостояние. Допустим, например, что все атомы закреплены в определенных

местах. Тогда существует только одно микросостояние, а соответствующая ему энтропия равна нулю. Чем больше число микросостояний, тем больше разупорядочена система. Поэтому можно сказать, что энтропия является мерой упорядоченности системы. В состоянии равновесия энтропия достигает своего максимального значения, поскольку равновесие есть наиболее вероятное состояние, совместимое с фиксированными условиями и,

следовательно, является макросостоянием, осуществляемым посредством максимального числа микросостояний. Очевидно, что система, предоставленная самой себе, движется в направлении равновесного состояния, т.е. энтропия должна возрастать в предоставленной самой себе системе. Энтропия определяется логарифмом числа микросостояний, посредством которых реализуется макросостояние. В состоянии равновесия энтропия достигает

максимального значения, поскольку в равновесном состоянии термодинамическая вероятность максимальна. Отсюда следует, что энтропия изолированной предоставленной самой себе системы должна возрастать до тех пор, пока не достигнет максимального значения, совместимого с условиями. Следует заметить, что при адиабатическом обратимом процессе энтропия не изменяется, так как при адиабатическом расширении газа за счет увеличения